Главная страница
Анализ
Анкета
архив
Биография
Бюллетень
Викторина
Глава
Диплом
Доклад
Документация
Задача

Т. М. Мальгина (руководитель группы), директор, к п. н., доцент, заслуженный учитель РФ



НазваниеТ. М. Мальгина (руководитель группы), директор, к п. н., доцент, заслуженный учитель РФ
страница6/7
Т. М. Мальгина
Дата29.02.2016
Размер0.91 Mb.
ТипРеферат
1   2   3   4   5   6   7


Задача №11. К 150 г. 10% раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано:

mраств(AgNO3) = 150 грамм;

W%( AgNO3) = 10%

Решение:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓+NaNO3

1. Найдем массу нитрата серебра в растворе:

m(AgNO3)= mраств(AgNO3)∙ W%( AgNO3)/100=150г·10%/100=15 г.

2. Рассчитаем количество вещества нитрата серебра:

3. Количество нитрата серебра равно количеству хлорида серебра равны:

υ (AgNO3) =υ(AgCl)=0,08823 моль

4. Найдем массу хлорида серебра:

m(AgCl)=M(AgCl) ∙ υ(AgCl)=143,45 г/моль∙0,08823 моль= 12,65г

Ответ: масса осадка хлорида серебра m(AgCl)= 12,65г.

m(AgCl)=?



Опыт №6. Получите амфотерный гидроксид цинка и проведите реакции, характеризующие его свойства.

Получение амфотерного гидроксида цинка

ZnCl2+NaOH→Zn(OH)2↓+2NaCl

Основные свойства гидроксида цинка

Zn(OH)2+2HCl= ZnCl2+2H2O (в кислоте гидроксид цинка растворяется)

Кислотные свойства гидроксида цинка

Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4] - цинкат натрия


Задача №12. Какой объем водорода, который образовался при взаимодействии 60г. цинка с соляной кислотой (при н.у.).

Дано:

m(Zn) = 60 грамм;
Решение:

Zn + HCl = ZnCl2+ H2↑

1. Рассчитаем количество вещества цинка:



2. Количество цинка равно количеству водорода:

υ (Zn) =υ(H2)=0,9231 моль

4. Найдем объем водорода, выделяющегося в результате реакции:

V(H2 )=Vm ∙ υ(H2)=22,4 л/моль∙0,9231 моль= 20,67 литра

Ответ: объем водорода V(H2)=20,67 литра.

V(H2)=?




Опыт №7. Определите принадлежность глицерина к классу многоатомных спиртов.

Решение:

Приготовим раствор гидроксида меди (II), который прибавим к глицерину, в результате образуется комплексное соединение фиолетового цвета:

1. CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓(осадок голубого цвета) + Na2SO4


Задача №13. При полном сжигании 42 литров метана (н.у.) выделилось 1674 кДж теплоты. Определите тепловой эффект химической реакции.

Дано:

V(CH4) = 42 литра;
Решение:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ∆H= - 1674 кДж

1. Рассчитаем количество вещества цинка:



2. Составим выражение для расчета теплового эффекта на 1 моль метана:

1 моль - ∆Hх.р

1, 875 моль - -1674 кДж

3. Получим выражение:



Ответ: ∆Hх.р = - 892,8 кДж/моль.

∆Hх.р.298=?




Задача №14. Определите с помощью характерных реакций каждое из трех предложенных неорганических веществ:

А) Хлорид железа (III);

Б) Хлорид алюминия;

В) Сульфат меди (II).


Решение:

Вещество
Реакция на катион

Реакция на анион

Хлорид железа (III)
FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

В пробирке образуется бурый осадок

FeCl3 +3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3

В пробирке образуется белый творожистый осадок

Хлорид алюминия
AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

В пробирке образуется студенистый осадок
AlCl3 +3AgNO3=3AgCl↓+AlNO3)3

В пробирке образуется белый творожистый осадок

Сульфат меди (II)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4

В пробирке образуется голубой осадок
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

В пробирке образуется белый осадок

Опыт №8. Проведите реакции, подтверждающие качественны состав сульфата цинка.

Решение:

Вещество
Реакция на катион

Реакция на анион

Сульфат цинка
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2 SO4

В пробирке образуется студенистый осадок, обладающий амфотерными свойствами, котрый растворим поэтому в щелочи.

Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4]

ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2

В пробирке образуется белый осадок

Опыт №9. Осуществите превращение
CuSO4 Cu(OH)2CuO.

Решение:

1. CuSO4+ 2NaOH→ Cu(OH)2↓+Na2 SO4

2. Cu(OH)2 =CuO+ H2O (при нагревании).

Задача №15. При бромировании бензола получили 251,1 г. бромбензола, что составляет 80% от теоретического выхода. Вычислите массу бензола, вступившего в реакцию.

Дано:

mпракт(C6H5 Br) = 251,1 грамм;

η(C6H5 Br)=80%
Решение:

C6H6 + Br2 = C6H5 Br + HBr

1. Рассчитаем теоретическую массу бромбензола:

mтеор(C6H5 Br) = mпракт(C6H5 Br)/ η(C6H5 Br)∙100%=251,1г/80%∙100%= =313,875г.

2. Найдем количество бромбензола:



3. Количества бензола и бромбензола равны по уравнению:

υ (C6H5 Br) =υ(C6H6)=2 моль.

4. Масса бензола равна:

m(C6H6) = M(C6H6) ∙υ(C6H6)= 78г/моль∙2моль= 156 г.

Ответ: m(C6H6) = 156 г.

m(C6H6) =?


Опыт №10. Получите аммиак и проведите реакции, характеризующие его свойства.

Решение:

Аммиак (газообразное веществ) можно получить при нагревании хлорида аммония и кристаллов гидроксида натрия, выделяющийся аммиак изменяет цвет розовой лакмусовой бумаги на фиолетовый, что подтверждает основные свойства аммиака.

Реакция получения аммиака:

NH4Cl + NaOH = NH3↑+ NaCl+H2O.

После ознакомления со справочными материалами преступаем к выполнению заданий, состоящие из задач.

Задачи первого уровня самостоятельной деятельности:

Ответьте на вопросы:

1. Что означает термин «задача»?

2. Чем отличаются качественные и количественные задачи? (найти примеры из дополнительной литературы или интернета)

3. Объясните, почему возможны различные способы решения химических задач?

Ответы представьте письменно.

Задачи второго уровня самостоятельной деятельности:

Выполните задания:

1. Выпишите формулы, по которым были решены задачи.

2. На примерах двух решенных задач составьте алгоритм действий при её выполнении.

3. Предложите альтернативный способ решения двух решенных задач.

Задачи третьего уровня самостоятельной деятельности:

Выполните задания:

1. Найдите в интернете сайты, где предлагаются задачи с решениями, оформите ссылки в виде:

№
Ссылка на сайты
Типы задач, которые решены в данном электронном ресурсе










2. В задачах, которые решены в интернете, подставьте другие данные и решите эти задачи. Сделайте вывод о правильности решенной задачи.

Задание четвертого уровня самостоятельной деятельности:

Задачи необходимо представить с решениями.

Задачи:

1. К 416 г 10% -ного раствора хлорида бария прилили избыток 14% -ного раствора соды. Осадок отфильтровали. Когда к фильтрату прибавили 438 г 5% -ного раствора со­ляной кислоты, выделение газа прекратилось. Определи­те массу раствора соды. Ответ: 378, 6 грамм.

2. К 100 мл 10,6%-ного раствора хлорида кальция (плотность 1,05 г/мл) добавлено 30 мл 38,55%-ного рас­твора карбоната натрия (плотность 1,10 г/мл). Определи­те массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка. Ответ: 1, 6 % карбоната натрия; 9,1% хлорида натрия.

3. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, обра­зовавшемся при действии 25 мл 20% -ной соляной кисло­ты (плотность 1,1 г/мл) на 4 г сульфида железа (II). Ответ: 7, 31% соляной кислоты; 19, 29% хлорида железа (II)

4. 300 г 5% -ного раствора гидроксида натрия нейтрали­зовали 8% -ной соляной кислотой. Какую массу воды нуж­но удалить из этого раствора, чтобы получить 20% -ный раствор поваренной соли? Ответ: 361,4 г.- воды.

Задания пятого уровня самостоятельной деятельности.

Задачи, которые представлены на пятом уровне, относятся к олимпиадным задач или задачам группы «С» Единого Государственного Экзамена.

Задачи[1],[2]:

1. К 50 г 6%-ного раствора стеарата калия добавили 20 г 1% -ного раствора серной кислоты. Будет ли выде­ляться газ при добавлении карбоната натрия к отделенно­му водному раствору? Ответ подтвердите расчетами. Ответ: Не будет.

2. Какой объем 10% -ного раствора гидроксида калия (плотность 1,09 г/мл) потребуется для нейтрализации смеси, состоящей из 1 г уксусной кислоты и 1 г муравьи­ной кислоты? Ответ: 19,7 мл раствора гидроксида калия

3. При окислении 400 г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образова­лось 8,64 г осадка. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе. Ответ: 0,46% - муравьиной кислоты.

4. 37 г неизвестной предельной одноосновной органи­ческой кислоты нейтрализовали водным раствором гид­рокарбоната натрия. При пропускании выделившегося газа через известковую воду было получено 50 г осадка. Какая кислота была взята и каков объем выделившегося газа (н. у.)? Ответ: пропановая кислота, углекислый газ 11,2 литра.

5. При сплавлении натриевой соли одноосновной ор­ганической кислоты с гидроксидом натрия выделилось 11,2 л (н. у.) газообразного органического соединения, ко­торое при нормальных условиях имеет плотность 1,965 г/л. Определите, сколько граммов соли вступило в реакцию и какой газ выделился. Ответ: 55 грамм натриевая соль бутановой кислоты, пропан.
Литература:

1. Медведев, Ю.Н. ЕГЭ 2013. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. –М .: Издательство «Экзамен», 2013. -159, с.ISBN 978-5-377-05522-8.

2. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы (с решениями) – М.: «Экзамен»-2012.
2.9.Тема 9. Составление рефератов и презентаций по химии

Цель работ: формирование умений проводить исследовательскую работу по обобщению прочитанного материала

Методические рекомендации. Составление рефератов и презентаций является одной из форм обобщения тематических материалов, что играет огромное значение для умения представить свой материал.

В таблице 3 представлены темы, по которым необходимо составить рефераты и презентации.

№
Темы рефератов и время представления

Темы презентаций и время представления

1
«Черные металлы» (1 час)
«Классы органических веществ» (1 час)

2
«Цветные металлы» (1 час)
Расположение нефтяных и газоносных месторождений. (1 час)

3
«Электролиз в профессиональной деятельности» (1 час)
Нефть и газ» (1 час)

4
«Электролиз и гидролиз солей» (1 час)
«Применение спиртов» (1 час)

Рефераты и презентации могут иметь различный уровень сложности и по-разному оцениваются преподавателем. Для этого студент сам выбирает уровень деятельности, то есть уровень выбора реферативного и презентационного задания.

Задание первого уровня самостоятельной деятельности:

Выполните задания по темам таблицы 3:

1. Соберите общие сведения по теме и оформите в виде реферата.

2. Общие сведения представьте в виде презентации.

Задание второго уровня самостоятельной деятельности:

1. Соберите сведения по применению указанных веществ и процессов в вашей будущей профессии и оформите материал в виде реферата.

2. Материалы реферата представьте в виде презентации.

Задание третьего уровня самостоятельной деятельности:

1. Собранный материал из различных источников по темам представьте на устной защите на одном из занятий.

2. Посетите высшие учебные заведения в рамках предметных недель для получения консультации по данным темам у ученых Оренбургского университетского учебного округа.

Задание четвертого уровня самостоятельной деятельности:

Подготовленный материалы презентации и реферата представляются на студенческой научной конференции в колледже имени А. С. Макаренко.

Задание пятого уровня самостоятельной деятельности:

На основе материалов рефератов и презентаций напишите тезисы для представления выбранной вами темы на всероссийских конференциях.

Литература по химии для студентов и преподавателя

1. Вержичинская, С. В.  Химия и технология нефти и газа [Текст] : учеб. пособие / С. В. Вержичинская, Н. Г. Дигуров .- 2-е изд., испр. и доп. - М. : Форум, 2009. - 400 с. : ил.. - Библиогр.: с. 392. - ISBN 978-5-91134-304-0.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Соловьев С.Н., Маскаев Ф.Н. Общая химия: Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии. – М.: Просвещение, 2005.

3. Габриелян, Олег Сергеевич. Химия. 10 класс: базовый уровень учебник для общеобраз. учрежд./О. С. Габриелян.-5-е изд., стереотип.-М.:Дрофа,2009.-191,[1] с.:илл.-Предм. указ.: 188-190.-40000 экз. -ISBN 978-5-358-06909

4. Глинка, Н. Л.  Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной.- Изд. стер. - М. : Интеграл-Пресс, 2007. - 240 с. - Прил.: с. 221-229. - ISBN 5-89602-015-5.

5. Ерохин, Ю. М. Химия [Текст] : учеб. для сред. спец. учеб. заведений / Ю. М. Ерохин.- 3-е изд., стер. - М. : Академия, 2012. - 384 с. - (Среднее профессиональное образование) - ISBN 5-7695-1178-8.

6. Кузьменко Н. Е. и др. Химия. Для школьников ст. кл. и поступающих в вузы: Учеб. пособие/ Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. - М.: Дрофа, 1997. - 528 с.: ил.

7. Медведев, Ю.Н. ЕГЭ 2013. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2013. – 159, с. ISBN 987-5-377-05522-8.

8. Общая химия: Н. Л. Глинка — Санкт-Петербург, Интеграл-Пресс, 2008 г.- 728 с.

9. Сборник задач по химии для поступающих в вузы: Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко — Москва, Новая Волна, Умеренков, 2009 г.- 288 с.

10. Хомченко Г. П. Химия (для подготовительных отделений). Учебник. - 3-е изд., испр. - М.: Высш. шк., 2012. - 368 с., ил.


Приложение А – Тест № 1 на оценку способностей к саморазвитию, самообразованию студента
1. За что Вас ценят Ваши друзья?

а) За то, что преданный и верный друг.

б) Сильный и готов в трудную минуту за них по­стоять.

в) Эрудированный, интересный собеседник.
2. На основе сравнительной самооценки выберите, ка­кая характеристика Вам более всего подходит?

а) Целеустремленный

б) Трудолюбивый.

в) Отзывчивый.
3. Как Вы относитесь к идее ведения личного еже­дневника, к планированию своей работы на год, ме­сяц, ближайшую неделю, день?

а) Думаю, что чаще всего это пустая трата време­ни.

б) Я пытался это делать, но не регулярно.

в) Положительно, так как я давно это делаю.
4. Что Вам больше всего мешает профессионально са­мосовершенствоваться, лучше учиться?

а) Нет достаточно времени.

б) Нет подходящей литературы и условий.

в) Не всегда хватает силы воли и настойчивости.
5. Каковы типичные причины Ваших ошибок и про­махов?

а) Невнимательный.

б) Переоцениваю свои способности.

в) Точно не знаю.
6. На основе сравнительной самооценки выберите, ка­кая характеристика Вам более всего подходит?

а) Настойчивый.

б) Усидчивый.

в) Доброжелательный.
7. На основе сравнительной оценки выберите, какая характеристика Вам более всего подходит?

а) Решительный.

б) Любознательный.

в) Справедливый.

8. На основе сравнительной самооценки выберите, какая характеристика Вам более всего подходит?

а) Генератор идей.

б) Критик.

в) Организатор.
1   2   3   4   5   6   7