Вопросы тестов для аттестации работников образования в форме компьютерного

Тест для учителей химии

1. 
   Напишите количество структурных формулых всех возможных изомеров углеводорода C₅H₁₀
   

2. 
   При взаимодействии газообразных веществ А и Б образуется твердое вещество В и газ Г. В зависимости от условий реакции вещество А с кислородом образует твердое вещество В или газ Д. Последний получается также в результате реакции вещества В с кислородом. Если газы Б и Д пропустить одновременно через раствор гидроксида калия, образуется две соли, которые с растворимыми солями свинца дают нерастворимые в воде белые осадки. Определите вещества А, Б, В, Г, Д:
   

3. 
   38, 2 г смеси  - аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 3: 1) могут прореагировать с 40г 36, 5 - процентной соляной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода.
   

4. 
   Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1, 5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 11, 2 г/мл) надо взять для приготовления раствора H₂SO₄ массой 240г с массовой долей кислоты 50%?
   

5. 
   Какие продукты будут образованы в результате реакции Al(NO₃)₃ + Na₂СO₃ + H₂O →
   

6. 
   Смесь перманганата калия и мела массой 11, 32 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 3, 36 л газообразных веществ. Определите массовые доли компонентов исходной смеси.
   

7. 
   Аллотропных видоизменений не образует:
   

8. 
   Можно ли получить силикат аммония при сливании водных растворов Na₄SiO₄ и хлорида аммония?
   

9. 
   Напишите уравнение горения алкана. Чему равен коэффициент перед кислородом?
   

• 
  3п+1
  
• 
  2п+1
  
• 
  1,5п+0,5
  
• 
  2п
  

10. 
    Алкан с разветвленным углеродным скелетом смешали с воздухом в объемном соотношении 1:35. После поджигания смеси алкан сгорел полностью. Установите, какой это алкан?
    

• 
  Метилпропан
  
• 
  Пропан
  
• 
  Бутан
  
• 
  Пентан
  

11. 
    Соединение содержит 6,33% водорода, 15,99% углерода, 60,76% кислорода и один элемент Х, число атомов которого в соединении равно числу атомов углерода. Что это за соединение и назовите элемент Х.
    

• 
  Натрий
  
• 
  Азот
  
• 
  Литий
  
• 
  Кремний
  

12. 
    Какое вещество получится при пропускании через воду смеси двух газов аммиака и углекислого газа?
    

• 
  Карбонат аммония
  
• 
  Гидрокарбанат аммония
  
• 
  Реакция не идет
  
• 
  Мочевина
  

13. 
    Укажите число протонов в анионе HPO₄^2-
    

• 
  36
  
• 
  39
  
• 
  96
  
• 
  47
  
• 
  48
  

14. 
    Закончить уравнение реакции и записать его в сокращенном виде. В ответе указать сумму коэффициентов в сокращенном уравнении
    

• 
  2
  
• 
  4
  
• 
  5
  
• 
  3
  

15. 
    При обезвоживании кристаллического сульфата натрия его масса уменьшается на 47%. Укажите количество молекул воды в кристаллогидрате
    

• 
  10
  
• 
  4
  
• 
  7
  
• 
  2
  

16. 
    Сколько гомологов существует у 2 метил – пентана с меньшей молекулярной массой, чем его собственная
    

• 
  2
  
• 
  4
  
• 
  5
  
• 
  3
  

17. 
    Что такое газогидраты
    

• 
  смесь водяных паров и любого газа
  
• 
  насыщенный газами водяной пар
  
• 
  молекулярные твердые соединения
  
• 
  вещества, растворимые в нефти
  

18. 
    Молекула кислорода О₂ обладает
    

• 
  парамагнитными свойствами
  
• 
  диамагнитными свойствами
  
• 
  ферромагнитными свойствами
  
• 
  a + b
  

19. 
    Какие из предложенных смесей газов не могут существовать при комнатной температуре
    

• 
  H₂ + O₂
  
• 
  HBr + Cl₂
  
• 
  HCl + Br₂
  
• 
  H₂S + F₂
  

20. 
    Теплотворность пропана 83590 кДж, а бутана 104750 кДж. Чем вызвана такая разница в показателях теплотворности?
    

• 
  разный состав молекул
  
• 
  выделение теплоты зависит от числа окисляющихся атомов углерода
  
• 
  у бутана возможно существование изомеров
  
• 
  a + b
  

21. 
    Определите сколько различных видов молекул воды может образоваться из природных изотопов кислорода O; О; О и изотопов водородов протия H - H, дейтерия D - H, трития T - H
    

• 
  9
  
• 
  27
  
• 
  18
  
• 
  24
  

22. 
    Какой объем займут 6,02_*10²⁰ молекул газа при температуре 127°C и давлении 4 атм.
    

• 
  2,24 мл
  
• 
  9 мл
  
• 
  2 л
  

• 
  90 мл
  

23. 
    Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в атомном отношении 9:1. Ядро первого изотопа содержит 10 нейтронов и 10 протонов. В ядре второго изотопа нейтронов на 2 больше. Вычислите среднюю атомную массу элемента.
    

• 
  20,2
  
• 
  20
  
• 
  19,8
  
• 
  21
  

24. 
    В “черном” ящике лежит баллон со смесью газов. Эта смесь горела в факеле Московской олимпиады - 80. Ею заполняют баллоны автомобилей. Какая смесь газов в баллоне “черного” ящика
    

• 
  водород + метан
  
• 
  метан + этан
  
• 
  пропан + бутан
  
• 
  попутный газ
  

25. 
    Кислотным числом жира называется количество миллиграммов гидрооксида калия, необходимое для нейтрализации свободных жирных кислот, содержащихся в 1 г. жира. Найдите кислотное число жира, для нейтрализации 2,8 г., которого понадобилось 3 мл раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль гидрооксида калия.
    

• 
  2
  
• 
  6
  
• 
  7
  
• 
  4
  

26. 
    Вентили баллонов со сжатым кислородом нельзя смазывать маслом, т. к.
    

• 
  кислород растворим в масле
  
• 
  кислород будет загрязняться парами масла
  
• 
  кислород находится в баллоне под давлением
  
• 
  масло реагирует с кислородом со взрывом
  

27. 
    Определить место в периодической системе и атомную массу элемента, образовавшегося из урана U в результате потери 5 α частиц и 1 β частицы.
    

• 
  свинец
  
• 
  висмут
  
• 
  гафний
  
• 
  новый элемент не образуется
  

28. 
    Произведение растворимости гидрооксида магния Mg(OH)₂ равно 5 * 10^-12. Вычислите концентрацию ионов в насыщенном растворе.
    

• 
  [Mg²⁺] = 1,16 * 10^-4; [OH^-] = 1,16 * 10^-4
  
• 
  [Mg²⁺] = 1,16 * 10^-4; [OH^-] = 2,32 * 10^-4
  
• 
  [Mg²⁺] = 2,32 * 10^-4; [OH^-] = 2,32 * 10^-4
  
• 
  концентрации обоих ионов равны 1,6 * 10^-10
  

29. 
    Написать уравнение реакции и указать сумму коэффициентов, пользуясь электронно-ионными схемами FeS + HNO₃ + H₂SO₄
    

• 
  20
  
• 
  22
  
• 
  14
  
• 
  18
  

30. 
    Некоторый p-элемент, проявляющий переменную валентность, образует два хлорида и два оксида. Процентное содержание хлора в хлоридах имеет отношение 1: 1,271; кислорода в оксидах 1: 1,501 при условии, что валентность элемента в хлоридах и оксидах соответственно одинакова. Определите атомную массу и название элемента.
    

• 
  A (Sb) = 122
  
• 
  A (Mo) = 96
  
• 
  A (Ge) = 73
  
• 
  A (As) = 75
  

31. 
    Определить общую жесткость воды и выразить ее в мг-экв/ л, если известно, что в 100 мл воды содержится 4,008 мг ионов Ca²⁺ и 3,648 мг ионов Mg²⁺ . Сколько граммов соды будет необходимо для ее устранения.
    

• 
  2 мг-экв/л; 28 мг Na₂CO₃
  
• 
  3 мг-экв/л; 35 мг Na₂ CO₃
  
• 
  5 мг-экв/л; 26,5 мг Na₂ Co₃
  
• 
  нет ответа
  

32. 
    Почему нефть сгорает полнее, если в нее добавить небольшое количество воды
    

• 
  нефть разжигается
  
• 
  происходит эмульгирование нефти водяным паром
  
• 
  “движение” горящей поверхности
  
• 
  снижается температура воспламенения нефтяной смеси
  

33. 
    Укажите, какие из перечисленных веществ могут проявлять в растворе как окислительные, так и восстановительные свойства (свойства катионов не учитывать)
    

• 
  H₂SO₃
  
• 
  NH₄OH
  
• 
  HCl
  
• 
  KМnO₄
  

34. 
    В каких соединениях имеет место sp² гибридизация:
    

• 
  C₆H₆
  
• 
  C₂H₅OH
  
• 
  HCOOH
  
• 
  CH₃Cl
  

35. 
    Как изменится степень гидролиза следующих соединений: 1) FeBr₃ ; 2) NH₄Cl ; 3) Al₂S₃ ; 4) K₂SiO₃ при внесении в раствор соляной кислоты
    

• 
  1,2 – повышается, 3 – не влияет, 4 – понижается.
  
• 
  1,2,4 – повышается, 3 – понижается.
  
• 
  1,2 – понижается, 3 – не влияет, 4 – повышается.
  
• 
  1,3 – повышается, 2,4 – понижается.
  

36. 
    Исходная концентрация хлорида натрия и серной кислоты в реакции NaCl + H₂SO₄  NaHSO₄ + HCl равны соответственно 1 и 2,5 моль/л. После установления равновесия, концентрация хлористого водорода равна 0,75 моль/л. Чему равна константа равновесия
    

• 
  k=1,3
  
• 
  k=2,6
  
• 
  k=0,3
  
• 
  k=3,9
  

37. 
    Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции ….. + …..  J₂ + KNO₃ + NO + H₂O
    

• 
  29
  
• 
  30
  
• 
  26
  
• 
  27
  

38. 
    Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?
    

• 
  H = - 1,9 кДж/моль
  
• 
  H = 1,9 кДж/моль
  
• 
  Графит невозможно превратить в алмаз.
  
• 
  H = 0
  

39. 
    Диссоциацию малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO4 ) характеризуют с помощью специальной константы, называемой...
    

• 
  константой Больцмана
  
• 
  произведением растворимости
  
• 
  степенью ионизации
  
• 
  ионным произведением
  

40. 
    Определите промежуточное вещество Х в следующей схеме превращений:
    

• 
  C₆ H₁₂O₆ X CH₃ -CO-COOH (пировиноградная кислота)
  
• 
  [CO₂]
  
• 
  CH₃-CH₂- CH₂ -COOH
  
• 
  C₂ H₅ OH
  
• 
  CH₃ -CH (OH)- COOH
  

41. 
    Даны три вещества: алкан, альдегид, спирт. Молекулы всех веществ содержат одинаковое число атомов углерода. Расположите вещества в порядке увеличения температуры кипения:
    

• 
  алкан < альдегид <спирт
  
• 
  альдегид < алкан < спирт
  
• 
  спирт < алкан < альдегид
  
• 
  алкан < спирт < альдегид
  

42. 
    Определите объем озонированного кислорода в литрах, объемная доля озона в котором составляет 5%, который потребуется для сжигания 1,68 л бутена (при и.у)
    

• 
  9,9
  
• 
  4,48
  
• 
  19,8
  
• 
  1,68
  

43. 
    Мезомерный эффект проявляют группы, содержащие...
    

• 
  электроотрицательный атом или группу атомов
  
• 
  необходимую электронную пару или кратную связь
  
• 
  мезомерный атом углерода
  
• 
  гетероатом.