Представление о строении атома. 1

Название	Представление о строении атома. 1
страница	3/4
Дата	12.02.2016
Размер	0.62 Mb.
Тип	Документы

1 2 3 4

А 15. Классификация органических веществ. Систематическая номенклатура.
1. Функциональная группа -СООН присутствует в молекуле

1) формальдегида 2) уксусной кислоты 3) этилацетата 4) фенола
2. Вещество СН₃-О-СН₃ относится к

1) алканам 2) сложным эфирам 3) спиртам 4) простым эфирам

H

|

3.Функциональная группа –С=О входит в состав

1) муравьиной кислоты и формальдегида 2) уксусной кислоты и ацетона

3) уксусной кислоты и формальдегида 4) муравьиной кислоты и ацетона
4. Двойная связь между атомами углерода и кислорода присутствует в молекулах

1) диметилового эфира 2) фенола 3) этанола 4) уксусной кислоты
5. Соединения, в состав которых входит функциональная группа -СНО, относятся к классу

1) спиртов 2) карбоновых кислот 3) альдегидов 4) простых эфиров
6. Одинарная связь между атомами углерода и кислорода в молекулах

1) этанола 2) ацетальдегида 3) ацетилена 4) этилена
7. К классу алкинов относится вещество, формула которого

1) С₂Н₄ 2) СН₄ 3) С₂Н₆ 4) С₂Н₂
8. Название углеводорода СН₃-СН=С(СН₃)-СН=СН₂

1) 2-метилпентен-2 2) 3-метилпентадиен-1,3 3) 2-метилбутадиен 1,3 4) 3-метилбутен-1
9. Название 2-метилпентанол-1 соответствует формуле

1) НО-СН₂-СН₂-СН(СН₃)-СН₂-ОН 2) СН₃-СН(ОН)-СН₂-СН(СН₃)-СН₂-ОН

3) СН₃-СН₂-СН₂-СН(СН₃)-СН₂-ОН 4) СН₃-СН(СН₃)-СН₂-СН₂-СН₂-ОН
10. Функциональную группу -ОН содержат

1) ацетон и анилин 2) глицерин и диэтиловый эфир

3) уксусная кислота и бензол 4) глюкоза и этиленгликоль
11. Состав C_nH₂_nO имеют 1) карбоновые кислоты и сложные эфиры

2) сложные эфиры и простые эфиры 3) простые эфиры и альдегиды 4) альдегиды и кетоны
12. В молекуле пропантриола

1) 4 атома углерода и 3 гидроксильные группы 2) 3 атома углерода и 3 гидроксильные группы

3) 4 атома углерода и 3 двойные связи 4) 3 атома углерода и одна тройная связь
13. Молекула акриловой (пропеновой) кислоты содержит

1) 3 атома углерода и одну двойную связь 2) 4 атома углерода и одну двойную связь

3) 3 атома углерода и две двойные связи 4) 4 атома углерода и две двойные связи
14. Молекула молочной (2-гидроксопропановой) кислоты содержит

1) три атома углерода и три атома кислорода 2) три атома углерода и два атома кислорода

3) 4 атома углерода и три атома кислорода 4) 4 атома углерода и три атома кислорода
15. Вещество, формула которого С₄Н₆ можно отнести к

1) алкадиенам и циклоалканам 2) алкинам и алкенам

3) алкинам и алкадиенам 4) алкенам и алканам
16. Углеводу соответствует формула

1) С₃Н₈О 2) С₂Н₆О₂ 3) С₆Н₁₂О₆ 4) С₆Н₆О

А 16. Особенности электронного строения и химические свойства УВ.
1. В молекуле этилена между атомами углерода образуется

1) две π-связи 2) две σ-связи 3) одна σ- и одна π-связь 4) две π- и одна σ- связь
2. Атомы углерода в состоянии sp³-гибридизации находятся в молекулах

1) бензола 2) этилена 3) этана 4) ацетилена
3. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp-гибридизации?

1) этана 2) ацетилена 3) этилена 4) бензола
4. В молекуле этилена все атомы углерода находятся в состоянии

1) sp-гибридизации 2) sp²-гибридизации 3) sp³-гибридизации 4) первом валентном состоянии
5. Как гексан, так и циклогексан вступают в реакции

1) присоединения водорода 2) присоединение галогеноводорода

3) замещения с хлором 4) замещения с галогеноводородом
6. В отличии от алканов, для циклоалканов возможно взаимодействие с

1) водородом 2) хлором 3) кислородом 4) бромом
7. В результате взаимодействия ацетилена с водой в присутствии Hg²⁺ образуется

1) СН₃СОН 2) С₂Н₅ОН 3) С₂Н₄ 4) СН₃СООН
8. С изобутеном не взаимодействует

1) бром 2) водород 3) хлороводород 4) азот
9. С раствором перманганата калия взаимодействуют

1) бутан, пропан, бутен 2) пропен, бутадиен, этин

3) циклопропан, этен, пропан 4) бутен-2, этин, хлорметан
10. Продуктом взаимодействия бутена-1 с бромоводородом является

1) 1-бромбутен-2 2) 1,2-дибромбутан 3) 2-бромбутан 4) 1-бромбутан
11. С водой в присутствии катализатора реагирует

1) толуол 2) пропен 3) пропан 4) бензол
12. С водородом в присутствии катализатора не реагирует

1) бензол 2) бутен 3) толуол 4) бутан
13. Взаимодействие гексана с бромом происходит

1) в водном растворе при обычных условиях 2) при освещении УФ-светом

3) в присутствии катализатораFeBr₃ 4) в присутствии конц. серной кислоты
14. Для получения С₆Н₅-СН₂Br нужно осуществить реакцию толуола с

1) бромоводородом 2) бромом в присутствии катализатораFeBr₃

3) бромной водой 4) бромом при нагревании
15. Для получения С₆Н₄Br –СН₃ нужно осуществить реакцию толуола с

1) бромоводородом 2) бромом в присутствии катализатораFeBr₃

3) бромной водой 4) бромом при нагревании
16.Число связей в молекуле пропина

1) одна π-связь и пять σ- связей 2) одна π-связь и шесть σ- связей

3) две π-связи и пять σ- связей 4) две π-связи и шесть σ- связей
А 17. Электронное строение и химические свойства кислородсодержащих орг. в-в.
1. В молекуле муравьиной кислоты атом углерода находится в состоянии

1) sp-гибридизации 2) sp²-гибридизации 3) sp³-гибридизации 4) первом валентном состоянии
2. в молекуле метанола атом углерода находится в состоянии

1) sp-гибридизации 2) sp²-гибридизации 3) sp³-гибридизации 4)третьем валентном состоянии
3. При нагревании спирта в присутствии конц. серной кислоты можно получить

1) простой эфир 2) алкан 3) альдегид 4) алкоголят
4. Этилат натрия является продуктом реакции этанола с

1) сульфатом натрия 2) натрием 3) карбонатом натрия 4) гидроксидом натрия
5. Пентанол-1 не взаимодействует с

1) бромоводородом 2) кислородом 3) оксидом уллерода (4) 4) натрием
6. Муравьиная кислота взаимодействует с 1) аммиачным раствором оксида серебра

2) хлоридом натрия 3) гидросульфатом натрия 4) оксидом азота (2)
7. Уксусная кислота проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) оксидом магния 2) гидроксидом калия 3) карбонатом натрия 4) кальцием
8. При окислении альдегида образуется

1) спирт 2) карбоновая кислота 3) простой эфир 4) сложный эфир
9. Метаналь, в отличии от других альдегидов, вступает в реакцию

1) окисления гидроксидом меди (2) 2) восстановления водородом

3) поликонденсации с фенолом 4) окисления кислородом
10. Из названных кислот наиболее сильной является

1) фторуксусная 2) хлоруксусная 3) бромуксусная 4) иодуксусная
11. Уксусная кислота не взаимодействует с

1) CuO 2) Cu(OH)₂ 3) Na₂CO₃ 4) Na₂SO₄
12. С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействуют

1) метановая кислота, этин, пропаналь 2) пропин, формальдегид, пропан

3) бутен-1, метаналь, ацетилен 4) муравьиная кислота, ацетальдегид, этилен
13. Кислота и спирт, содержащие одинаковое кол-во атомов углерода, образуют сложный эфир

1) метилпропионат 2) изопропилформиат 3) бутилацетат 4) этилацетат
14. Этанол не реагирует с

1) Na 2) CuO 3) HCOOH 4) CuSO₄
15. Более сильные кислотные свойства проявляет

1) фенол 2) вода 3) метанол 4) этанол
16. Жидкие растительные масла не вступают а реакцию с 1) раствором перманганата калия

2) водородом 3) глицерином 4) раствором гидроксида натрия
17. Гидроксид натрия при н.у. образует соль при взаимодействии с

1) фенолом 2) этанолом 3) уксусным альдегидом 4) анилином

18. К полисахаридам относится

1) фруктоза 2) крахмал 3) сахароза 4) глюкоза

А 18. Взаимосвязь органических веществ.
1. В схеме превращений С₂Н₅ОН → Х → СН₃СООН веществом «Х» является

1) метаналь 2) бутаналь 3) этаналь 4) пропаналь
2. В схеме превращений этанол → Х → ацетилен веществом «Х» является

1) ацетальдегид 2) этен 3) этин 4) этановая кислота
3. В схеме превращений 1,2-дихлорэтан → Х → бензол веществом «Х» является

1) этан 2) этин 3) этен 4) этанол
4. В схеме превращений бензол → Х → анилин веществом «Х» является

1) хлорбензол 2) циклогексан 3) нитробензол 4) толуол
5. В схеме превращений гексан → Х → толуол веществом «Х» является

1) бензол 2) гексен 3) гексанол 4) метлбензол
6. В схеме превращений менан → Х → этан веществом «Х» является

1) ацетилен 2) этилен 3) метанол 4) этаналь
7. В схеме превращений этан → Х → бутан веществом «Х» является

1) этилен 2) ацетилен 3) хлорэтан 4) хлорбутан
8. В схеме превращений уксусная кислота → Х → метан веществом «Х» является

1) метановая кислота 2) ацетат натрия 3) формиат натрия 4) ацетальдегид
9. В схеме превращений этилен → Х → этилформиат веществом «Х» является

1) этанол 2) этановая кислота 3) этаналь 4) этан
10. В схеме превращений этаналь → Х → метилацетат веществом «Х» является

1) этанол 2) этановая кислота 3) метановая кислота 4) метанол
11. В схеме превращений ацетилен → Х → уксусная кислота веществом «Х» является

1) этанол 2) этаналь 3) метан 4) формальдегид
12. В схеме превращений этанол → Х → каучук веществом «Х» является

1) этилен 2) ацетилен 3) бутен-2 4) бутадиен-1,3
13. В схеме превращений этан → Х → этанол веществом «Х» является

1) этин 2) бромэтан 3) ацетат натрия 4) пропен
14. В схеме превращений бензол → Х → бензойная кислота веществом «Х» является

1) хлорбензол 2) нитробензол 3) метилбензол 4) диметилбензол
15. В схеме превращений бензол → Х → фенол веществом «Х» является

1) хлорбензол 2) нитробензол 3) метилбензол 4) толуол
16. В схеме превращений бензол → толуол → Х веществом «Х» является

1) 2-хлортолуол 2) 3-хлортолуол 3) 2,3-дихлортолуол 4) 3,5-дихлортолуол
17. В схеме превращений бензол → нитробензол → Х веществом «Х» является

1) 2-хлорнитробензол 2) 3-хлорнитробензол 3) 4-хлорнитробензол 4) 2,3-дихлорнитробензол
18. В схеме превращений этановая кислота → Х → глицин веществом «Х» является

1) глицерин 2) хлорэтановая кислота 3) хлорэтан 4) этанол
А 19. Классификация химических реакций.
1.Взаимодействие раствора хлорида бария и серной кислоты относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения
2. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) замещения, необратимой 2) обмена, необратимой

3) замещения, обратимой 4) обмена, обратимой
3. Реакциям соединения и замещения соответствуют схемы:

1) Ca + O₂ → и Zn + HCl → 2) NaOH + CO₂ → и SO₂ + O₂ →

3) CaCO₃→ и CH₄ + Cl₂ (hν)→ 4) C₂H₄ + H₂O → и CH₄ →
4. К реакциям ионного обмена относятся реакции

1) разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения
5. К реакциям обмена и замещения соответственно относятся взаимодействие

1) серной кислоты с оксидом меди и гидроксида натрия с оксидом углерода (IV)

2) соляной кислоты с магнием и этена с водой

3) этина с бромом и азотной кислоты с оксидом магния

4) соляной кислоты с гидроксидом цинка и метана с хлором
6. Реакция, уравнение которой СаСО₃ → СаО + СО₂ – Q относится к реакциям

1) соединения, экзотермическим 2) разложения, эндотермическим

3) соединения, эндотермическим 4) разложения, экзотермическим
7. Из перечисленных типов всегда бывают только окислительно-восстановительными реакции

1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
8. Гетерогенной является реакция

1) C₂H₂+ Cl₂ → 2) CaC₂ + H₂O → 3) C₂H₄ + O₂ → 4) NH₃+ HCl →
9. Реакцией замещения является

1) C₆H₆ + HNO₃ → 2) C₂H₄ + H₂O → 3) H₂O + Na₂O → 4) C₆H₆ + Cl₂ (hν)→
10. Взаимодействие кислорода и азота относится к реакциям

1) соединения, экзотермическая 2) разложения, эндотермическая

3) соединения, эндотермическая 4) обмена, экзотермическая
11. К реакциям гидролиза не относится реакция

1) CH₃Cl + NaOH ₍_p_-_p₎ → 2) Na₂CO₃ + H₂O → 3) CaC₂+ HCl ₍_p_-_p₎ → 4) C₂H₄ + H₂O →
12. К реакциям этерификации относится

1)нитрование бензола 2) нитрование целлюлозы

3) получение диэтилового эфира из этанола 4) омыление жиров
13. Не относится к окислительно-восстановительным реакция

1) хлороводорода с этанолом 2) «серебряного зеркала»

3) гидрирования этилена 4) бромирования бензола
14. Окислительно-восстановительная реакция соединения протекает между

1) хлороводородом и аммиаком 2) аммиаком и кислородом

3) кислородом и сернистым газом 4) сернистым газом и оксидом кальция
15. Кислород не может быть получен ни в одной из реакций 1) соединения и обмена

2) замещения и соединения 3) обмена и разложения 4) соединения и разложения
А 20. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
1. С наименьшей скоростью происходит реакция между водородом и

1) фтором 2) иодом 3) бромом 4) хлором
2. С большей скоростью протекает реакция между

1) Pb и HCl 2) Fe и HCl 3) Zn и HCl 4) Mg и HCl
3. С большей скоростью при обычных условиях протекает взаимодействие между

1) C(тв) и O₂(г) 2) Na(тв) и H₂O 3) N₂(г) и O₂ (г) 4) Fe(тв) и H₂O
4. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при

1) увеличении концентрации кислоты 2) раздроблении цинка

3) повышении температуры 4) разбавлении кислоты
5. Зависимость скорости от концентрации в большей мере справедлива для реакций

1) между газами и твердыми веществами 2) между твердыми веществами и растворами

3) протекающих в растворах и между газами 4) идущие с участием твердых веществ
6. На скорость реакции между раствором серной кислоты и железом не влияет

1) концентрация кислоты 2) температура реакции

3) увеличение давления 4) измельчение железа
7. При увеличении температуры на каждые 10ºС скорость большенства реакций

1) увеличивается в 10 раз 2) увеличивается в 2-4 раза

3) уменьшается в 2-4 раза 4) не изменяется
8. Уменьшение скорости синтеза аммиака произойдет, если

1) уменьшить температуру 2) увеличить концентрацию азота

3) использовать катализатор 4) увеличить давление
9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) Al и NaOH (р-р) 2) HCl (р-р) и MgCO₃ 3) Mg и H₂SO₄ (р-р) 4) HNO₃ (р-р) и Na₂CO₃ (р-р)
10. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит реакция между

1) Fe и O₂ 2) Mg и HCl (10% p-p) 3) Cu и O₂ 4) Zn и HCl (10% p-p)
11. Давление влияет на скорость реакции между

1) гидроксидом меди (2) и серной кислотой 2) серой и железом

3) азотом и кислородом 4) цинком и соляной кислотой
12. Скорость реакции Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂+ Q понизится при

1) повышении температуры 2) понижения давления

3) повышения давления 4) разбавлении раствора кислоты
13. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А₂В если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?

1) увеличится в 4 раза 2) уменьшится в 4 раза 3) увеличится в 2 раза 4) уменьшится в 2 раза
14. При понижении давления в 3 раза скорость реакции N₂ + 3H₂= 2NH₃ уменьшится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз
15. При повышении температуры от20 до 50ºС скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3, возрастает в

1) 3 раза 2) 6 раз 3) 27 раз 4) 9 раз
А 21. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
1. Равновесие в системе 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ – Q смещается в сторону образования продуктов при

1) повышении температуры 2) повышении давления

3) понижении температуры 4) применении катализатора
2. В системе 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q смещение равновесия вправо произойдет при

1) добавлении катализатора 2) повышении температуры

2) повышении давления 4) увеличении концентрации оксида серы (VI)
3. Равновесие в системе C₄H₈ + H₂ ↔ C₄H₁₀ + Q смещается в сторону исходных веществ в результате

1) увеличения концентрации водорода 2) повышения температуры

3) повышения давления 4) использования катализатора
4.Равновесие реакции Fe₃O₄ + 4CO ↔ 3Fe + 4CO₂ – Q сместится влево при

1) повышении давления 2) дополнительном введении железа

3) понижении температуры 4) повышении концентрации оксида углерода (II)
5. На равновесие системы CCl₄ ↔ C + 2Cl₂ – Q не повлияет

1) повышение концентрации хлора 2) понижение температуры

3) понижение давления 4) введение катализатора
6. В какой реакции при уменьшении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции

1) S (тв) + O₂ (г) ↔ SO₂ (г) 2) N₂ (г) + O₂ (г) ↔ 2NO (г)

3) C (тв) + 2H₂ (г) ↔ CH₄ (г) 4) CaCO₃ (тв) ↔ CaO (тв) + CO₂(г)
7. В какой системе при увеличении давления равновесие сместится вправо?

1) H₂ (г) + Cl₂ (г) ↔ 2HCl (г) 2) CO₂ (г) + C (тв) ↔ 2CO (г)

3) 2SO₂ (г) + O₂ (г) ↔ 2SO₃ (г) 4) FeO (тв) + CO (г) ↔ Fe (тв) + CO₂ (г)
8. Реакция, в которой понижение давления и повышение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону

1) N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q 2) H₂O + Fe (тв) ↔ FeO (тв) + H₂ + Q

3) C₂H₆ ↔ C₂H₄ + H₂– Q 4) H₂ + Cl₂ ↔ 2HCl + Q
9. В реакции CO (г) + 2H₂ (г) ↔ CH₃OH (г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при

1) повышении температуры и повышении давления

2) повышении температуры и понижении давления

3) понижении температуры и повышении давления

4) понижении температуры и понижении давления
10. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции как при понижении температуры, так и при повышении давления в реакции

1) Fe₃O₄(тв) + CO (г) ↔ 3FeO (тв) + CO₂ (г) +Q 2) C (тв) +CO₂ (г) ↔ 2CO (г) – Q

3) C (тв) +H₂O (г) ↔ H₂ (г) + CO (г) – Q 4) C₂H₄ (г) + H₂ (г) ↔ C₂H₆ (г) + Q
11. Равновесие реакции 2NO (г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl (г) + Q сместится вправо при

1) повышении температуры 2) повышении давления

3) уменьшении концентрации NO 4) увеличении концентрации NOCl
12.Повышение температуры и давления вызовут смещение равновесия в одну сторону в реакции

1) CaO (тв)+ CO₂ (г) ↔ СaCO₃ (тв) + Q 2) 2ZnS (тв) + 3O₂ (г) ↔ 2ZnO (тв) + 2SO₂ (г) + Q

3) N₂ (г) + O₂ (г) ↔ 2NO (г) – Q 4) I₂ (г) + 5CO₂ (г) ↔ I₂O₅ (тв) + 5CO (г) – Q

А 22. Диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей.
1. Электролитом является каждое из двух веществ:

1) глюкоза и этиловый спирт 2) сахароза и хлорид бария

3) уксусная кислота и бензол 4) ацетат натрия и гидроксид калия
2. К сильным электролитам относится кислота

1) уксусная 2) муравьиная 3) сероводородная 4) иодоводородная
3. К электролитам относится каждое из двух веществ

1) оксид железа (3) и уксусная кислота 2) гидроксид натрия (р-р) и хлорид бария (р-р)

3) ацетат калия (р-р) и крахмал 4) глюкоза (р-р) и карбонат кальция
4. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) Na₂SO₄ 2) CuSO₄ 3) AlCl₃ 4) Fe₂(SO₄)₃
5. Какое вещество среди перечисленных не распадается в растворе на ионы?

1) Ba(OH)₂ 2) CO₂ 3) BaBr₂ 4) HBr
6. Сколько моль ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль фосфата калия

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
7. Какие ионы могут образоваться при диссоциации гидроксида железа (2)

1) Fe²⁺ , OH^-- , FeOH⁺ 2) Fe²⁺, OH^-- 3) Fe²⁺ 4) OH^-- , FeOH⁺
8. Одновременно могут находиться в растворе все ионы

1) K⁺ , Ba²⁺ , SO₄^2-- , NO₃^-- 2) Li⁺ , Ca²⁺ , Cl^-- , NO₃^--

3) Zn²⁺ , Ba²⁺ , OH^-- , S^2-- 4) Na⁺ , Ca²⁺ , CO₃^2-- , OH^--
9. Одновременно в растворе не могут находиться ионы

1) Mg²⁺ , Na⁺ , Cl^-- , NO₃^-- 2) Ag⁺, Pb²⁺ , NO₃^-- , CH₃COO^--

3) NH₄⁺ , Al³⁺ , Cl^-- , PO₄^{3 --} 4) Cu²⁺ , Zn²⁺ , SO₄^2-- , Cl^--
10. При диссоциации 1 моль сульфата натрия образуется

1) 1 моль Na⁺ и 1 моль S^2-- 2) 2 моль Na⁺ и 1 моль SO₄^2--

3) 2 моль Na⁺ и 1 моль SO₃^2-- 4) 2 моль Na⁺ , 1 моль S⁶⁺ и 4 моль O^2--
11. Наибольшей электропроводностью обладает раствор, 1 л которого содержит 1 моль

1) CH₃COOH 2) CH₃COONa 3) C₂H₅OH 4) H₂S
12. В разбавленном растворе серной кислоты наиболее высока концентрация частиц

1) H⁺ 2) SO₄^2-- 3) HSO₄^-- 4) H₂SO₄
13. Наименьшую степень диссоциации имеет

1) сульфид натрия 2) ацетат калия 3) азотная кислота 4) пропионовая кислота
14. Слабым электролитом является

1) серная кислота 2) сернистая кислота 3) азотная кислота 4) бромоводородная кислота
15. Наиболее сильной является кислота

1) HClO₂ 2) HClO₄ 3) HClO 4) HClO₃
16. Ионы Cl^--образуются при диссоциации

1) KClO₄ 2) HClO₃ 3) HClO 4) KCl
17. В уравнении электролитической диссоциации средней соли, полученной

из К₂О и SeО₃, сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

1 2 3 4