Представление о строении атома. 1

Название	Представление о строении атома. 1
страница	1/4
Дата	12.02.2016
Размер	0.62 Mb.
Тип	Документы

1 2 3 4

А1. Представление о строении атома.

1. Число электронов в атоме равно

1)номеру периода 2)номеру группы 3)порядковому номеру 4)числу нейтронов в ядре атома

2. Какую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы элементов IV-А группы? 1) ns²nр¹ 2) ns²nр² 3) ns²nр⁴ 4) ns²nр⁶

3. Высший оксид состава R₂O₇ образует хим. элемент, в атоме которого заполнение энергетических уровней соответствует ряду чисел 1) 2,8,1 2) 2,8,7 3) 2,8,8,1 4) 2,5

4. Летучее водородное соединение RН₃ образует элемент, атом которого имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням

1) 2,8,5 2) 2,8,3 3) 2,8,18,3 4) ,8,4

5. Число протонов и нейтронов в атоме ¹⁴С (углерода-14) 1) 14р,6n 2) 6р,14n 3) 6р,8n 4) 12р,6n

6. Элемент, в ядре изотопа которого ²⁰⁵Х находится 124нейтрона,-это

1) ртуть 2) таллий 3) гадолиний 4) осмий

7. В атоме азота число полностью заполненных энергетических подуровней равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Число неспаренных электронов в атоме брома в нормальном состоянии равно 1) 1 2) 2 3) 5 4) 7

9. Порядковый номер элемента, у атома которого валентные электроны ...4s²4р⁴, равен 1) 12 2) 18 3) 22 4) 34

10. Число валентных, электронов в нормальном состоянии атома с электронной конфигурацией 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁶4d⁵5s¹ равно 1) 1 2) 5 3) 3 4) 6

11. Иону А1³⁺ соответствует электронная конфигурация 1) 1s²2s²2р¹ 2) 1s²2s²2р⁴ 3) 1s²2s²2р⁶ 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р¹

12. 16 электронов содержит частица 1) Сl^- 2) S^2- 3) О 4)S

13. Число нейтронов в атоме ³⁹К равно числу нейтронов в атоме

1) ³⁹Аr 2) ⁴⁰Са 3) ³⁵Сl 4) ⁴⁰Аг

14. Не отвечает формуле 2s²2р⁶ строение внешнего электронного слоя частицы 1) F^- 2) Мg²⁺ 3) Nа⁺ 4) О

15. Число неспаренных электронов атома углерода в возбужденном состоянии равно

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

16. В четвертом электронном слое содержит пять электронов атом

1) V 2) Аs 3) Sn 4) Zr

17. Число электронов в ионе меди Сu⁺ равно 1) 64 2) 28 3) 29 4) 63

18. Одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы С и

1) Si 2) N 3) S 4) Ве

19. Атомы хим. элементов кислорода и серы имеют одинаковое число 1)нейтронов в ядрах атомов 2)протонов в ядрах атомов 3)валентных электронов 4)электронных слоев

А2. Периодический закон и периодическая система.

1. В ряду элементов: алюминий-кремний-фосфор-сера

1) увеличивается число электронных слоев в атоме

2) усиливаются неметаллические свойства

3) возрастает радиус атома

4) уменьшается число внешних электронов в атоме

2. В ряду элементов: алюминий-кремний-фосфор-сера высшая степень окисления

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

З. У соединений элементов 3-его периода слева направо возрастают

1) основные свойства гидроксидов 2)кислотные свойству гидроксидов

3) восстановительные свойства водородных соединений 4) основные свойства оксидов

4. Среди элементов V-А группы максимальный радиус атома имеет

1)азот 2)фосфор 3)сурьма 4)висмут

5. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду

1)теллур, селен, сера 2) хлор, фтор, бром

3)магний, хлор, кремний 4) углерод, кремний, олово

6. Радиус атома увеличивается в ряду

1)К, Sе, Вr 2) Вr, I, Сl 3) S, Р, Сl 4) С, Si, Sn

7. Электроотрицательность увеличивается в ряду

1) Аl, В, С 2) Si, N, S 3) О, S, Si 4) I, S, F

8. Неметаллические свойства простых веществ ослабевают в ряду

1)N, С, Ge 2) Р, N, С 3) Sе, S, Сl 4) S, Р, N

9. Кислотные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду

1)Аl(ОН)₃, Н₃ВО₃, Ве(ОН)₂ 2) Н₃РО₄, НNО₃, Н₂СО₃3)Н₂Si0₃, Н₂С0₃, НN0₃ 4) Н₃Р0₄, Н₂Si0₃, Н₂С0₃

10. Кислотные свойства водных р-ров водородных соединений усиливается в ряду

1)Н₂S, РН_З, NН₃ 2) Н₂Sе, НВr, НI 3) Н₂S, НСl, НF 4) Н₂Sе, Н₂S, НСl

11. Способность отдавать электроны атомом увеличивается в ряду элементов с порядковыми номерами 1) 31, 32, 33 2) 20, 13, 35 3)15, 14, 19 4) 38, 20, 12

12. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) галлия 2) алюминия 3) кремния 4) углерода

13. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) мышьяка 2) селена 3) серы 4)фосфора

14. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1)атомный радиус 2) заряд ядра атома

3)электроотрицательность 4) число валентных электронов в атоме

15. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1)увеличивается и в периодах, и в группах

2)уменьшается и в периодах, и в группах

3)увеличивается в периодах, и уменьшается в группах

4)уменьшается в периодах, и увеличивается в группах

16. Высший оксид состава ЭО₂ образуют все элементы

1) 2 периода 2) 2-А группы 3) 4 периода 4) 4-А группы

17. Электронная формула атома наиболее активного металла

1)..4s² 2)..3s²3р¹ 3)..3s² 4)..2s²

А 3. Химическая связь.

1. Химическая связь в хлороводороде и хлориде бария соответственно

1)ковалентная полярная и ионная 2) ковалентная неполярная и ионная

3)ионная и ковалентная полярная 4) ионная и ковалентная неполярная

2. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1)сульфат бария и метанол 2)сероводород и метан
2)вода и ацетилен 4)азот и фторид кальция

3. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно
1)водородная и ионная 2)ионная и ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная и ионная 4)ковалентная полярная и ионная

4. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду:

1)СаF₂ , Nа₂S, N₂2)Р₄, FеСl₃, NН₃ 3)SiF₄, НF, Н₂S 4)Nа₃Р, LiН, S0₂

5. Вещества с ионным типом связи - это

1)SF₆, NН₄F, ОF₂, 2)NН₄Сl, РСl₃, SiСl₄ 3)КF, КСl, NН₄F 4)СН₄, К₂С0₃, С₂Н₂

6. Полярность связи Э-Н увеличивается в ряду

1)Н₂S, НСl 2) НF, Н₂0 3)NН₃, С₂Н₆4)Н₂S, Н₂Sе

7. Длина связи увеличивается в ряду

1)РСl₃, РВr₃, РН₃2)NН₃, NF₃, NСl₃ 3)SО₂, СО₂, NО₂ 4)ВrСl₃, ВrF₃, НВr

6. Прочность связи увеличивается в ряду

1) NН₃, РН₃2) Н₂, Вr₂3) СS₂, СО₂4) НВr, НI

9.Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
1)ВеО 2) К₂0 3) МgО 4)В₂0₃

10.Числе σ-связей одинаково в молекулах в ряду

1)Н₂S, С0₂, NН₃2)Н₂0, SO₂, S0₃3)РF₃, NН₃, НСl 4)С₂Н₂, S0₃, NН₃

11.Число π-связей в молекуле увеличивается в ряду

1)С0₂, S0₂, С₂Н₂ 2)С₂Н₂, N0₂, NО 3)NО, N₂, SО₃4)НСl0₄, Н₂СО₃, С₂Н₂

12.Связь образована по донорно-акцепторному механизму
1) NН₃2) Н₂0 3) Н₃0⁺ 4) Н₂0₂

13. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. Чем больше энергии выделяется при образовании связи, тем связь прочнее.

Б. Чем полярнее связь, тем легче она разрывается по ионному типу.

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

14. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. При разрыве некоторых связей происходит выделение энергии.

Б. Пи-связь менее прочна, чем сигма-связь.

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

15. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. При образовании химической связи энергия всегда выделяется.

Б. Энергия двойной связи меньше, чем одинарной связи.

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

16. Прочность связи увеличивается в молекулах в ряду

1)хлор-кислород-азот 2)кислород-азот-хлор 3)кислород-хлор-азот 4)хлор-азот-кислород

17. Водородные связи образуются между молекулами

1) водорода 2) формальдегида 3) уксусной кислоты 4) сероводорода

А 4. Степень окисления. Заряд иона. ЭО.
1. Степень окисления, равную +4, атом серы имеет в

1) H₂SO₄ 2) FeS₂ 3) H₂SO₃ 4) NaHSO₄
2. В каком состоянии степень окисления атома хлора равна +5

1) HClO 2) Cl₂O₇ 3) NaClO₄ 4) KClO₃
3. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

1) KBO₂ 2) NH₄Cl 3) KNO₃ 4) N₂O₃
4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) H₂S 2) SO₃ 3) SO₂ 4) K₂SO₃
5. Степень окисления азота в ионе NO₂^- равна

1) -1 2) +3 3) -3 4) +5
6. Низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) N₂H₄ 2) K₂NH 3) NF₃ 4) HNO₃
7. Одинаковая степень окисления серы в ряду

1) SO₂, SO₂Cl₂, R₂SO₃ 2) H₂S, K₂S, S₂Cl₂

3) H₂PHO₃, KPO₃, PH₃ 4) PH₃, H₃PO₄, P₂O₅
8. Степень окисления фосфора уменьшается в ряду

1) K₃PO₄, K₂HPO₃, Ca₃P₂ 2) P₄O₆, H₄P₂O₇, KPH₂O₂

3) H₂PHO₃, KPO₃, PH₃ 4) PH₃, H₃PO₄, P₂O₅
9. Иону Rb⁺ соответствует электронная формула

1) …4s²4p⁶5s¹ 2) …4s²5d¹ 3) …4s²4p⁶5s² 4) …4s²4p⁶
10. В основном состоянии неспаренные электроны содержит частица

1) Ca²⁺ 2) Al³⁺ 3) Ni²⁺ 4) Pb²⁺
11. Степень окисления, не характерная для азота

1) -5 2) -3 3) +3 4) +5
12. Степень окисления +3 не проявляет

1) стронций 2) хром 3) азот 4) хлор
13. Высшая положительная степень марганца равна

1) +2 2) +4 3) +7 4) +8
14. Наименьшую степень окисления углерод проявляет в соединении

1) CCl₄ 2) CH₄ 3) C₂H₂ 4) C₂H₆
15. Свою максимальную степень окисления бром проявляет в соединении

1) NaBr 2) HBrO 3) BrF₅ 4)KBrO₄
16. Степень окисления углерода равна -3 в соединении

1) CHCl₃ 2) C₂H₆ 3) CH₃Cl 4) Na₂CO₃
17. Среди элементов 6-А группы наиболее электроотрицательным является

1) селен 2) сера 3) полоний 4) кислород
18. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

1) S, Cl, F 2) S, F, O 3) F, S, Cl 4) S, F, Cl
19. Набор ионов, которым соответствует формула 1s²

1) Be²⁺, O^2- 2) Li⁺, C⁴⁺ 3) P^3-, Cl^- 4) F^-, Na⁺

А 5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

1.Все вещества молекулярного строения характеризуются

1) высокой температурой плавления 2)электропроводностью
3) постоянством состава 4) твердостью

2.Кристаллическая решетка кремния

1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4)металлическая

3. Молекулярное строение имеет

1) хлорид бария 2) оксид калия 3) хлорид аммония 4) аммиак

4.Молекулярное строение имеет

1)СО₂ 2)КВг 3)МgSО₄4)Si0₂

5.Молекулярную кристаллическую решетку имеют вещества

1 ) графит и алмаз 2 ) кремний и йод

3)хлор и оксид углерода(IV) 4)хлорид калия и оксид бария

6.Аллотропными модификациями являются

1)сера и селен 2)графит и алмаз

3)кислород-17 и кислород-18 4)азот и аммиак

7.Атомную кристаллическую решетку имеют

1)оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) 2)хлор и йод

3)графит и кремний 4)хлорид калия и фторид натрия

8.Вещество немолекулярного строения

1)СО 2) МgО 3)С0₂ 4) S0₃

9.Наибольшую температуру плавления имеет

1)хлорид лития 2)хлорид натрия 3)хлорид калия 4)хлорид рубидия

10.Бром - летучая жидкость с неприятным запахом. Кристаллическая решетка брома

1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая

11.Оксид кремния тугоплавок, нерастворим. Его кристаллическая решетка 1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая

12.Из молекул состоят кристаллы

1)сахара 2)соли 3)алмаза 4)серебра

13. Из разноименно заряженных ионов состоят кристаллы 1)сахара 2) гидроксида натрия 3) графита 4) меди

14.Тугоплавким и нелетучим веществом является

1)С₆Н₆ 2)ВаС0₃ 3)С0₂ 4) О₃

15. Оцените правильность суждений

А. Если между частицами в кристалле прочная связь, то вещество тугоплавко

Б. Все твердые вещества имеют немолекулярное строение

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

16.Оцените правильность суждений

А. Если между частицами в кристалле прочная связь, то вещество легко испаряется

В. Все газы имеют молекулярное строение

1)верно только А 2)верно только Б 3) оба суждения верны 4)оба неверны

17.Оцените правильность суждений

А. Среди веществ молекулярного строения есть газообразные, жидкие и твердые

при обычных условиях

В. Вещества с атомной кристаллической решеткой при обычных условиях твердые 1)верно только А 2)верно только Б 3)оба суждения верны 4)оба неверны

А 6. Классификация неорганических соединений.
1.При увеличении заряда ядра свойства гидроксидов элементов 2-А группы изменяются соответственно

1) щелочь - нерастворимое основание - амфотерный гидроксид

2) амфотерный гидроксид – нерастворимое основание – щелочь

3)кислота – амфотерный гидроксид – щелочь 4) основание – амфотерный гидроксид – кислота
2. Амфотерным оксидом является

1) оксид серы (4) 2) оксид алюминия 3) оксид лития 4) оксид фосфора (V)
3. Химические соединения: CaCO₃, Ca(HCO₃)₂, CH₃COONa относятся к

1) кислотам 2) основаниям 3) солям 4) оксидам
4. Оксиды N₂O, NO – являются

1) амфотерными 2) несолеобразующими 3) кислотными 4) основными
5. К солям не относится вещество, формула которого

1) COCl₂ 2) (CuOH)₂CO₃ 3) (C₆H₅NH₃)Cl 4)CH₃COONa
6. Несолеобразующим оксидом является

1) СО 2) СО₂ 3) СаО 4) К₂О
7. Формула основания – это

1) Be(OH)₂ 2) Mg(OH)₂ 3) Zn(OH)₂ 4) CO(OH)₂
8. К кислым солям не относится вещество

1) NH₄Cl 2) NaHS 3) Ca(HCO₃)₂ 4) NaH₂PO₄
9. Вещество, не относящееся к кислотам, находится в группе

1) H₂C₂O₄, HCN, HSCN 2) H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄

3) HNO₃, HNO₂, H₃N 4) HClO₂, HClO₃, HClO₄
10. К амфотерным оксидам относится

1) SO₃ 2) K₂O 3) ZnO 4) N₂O
11. Среди следующих веществ оксидом не является

1) PbO₂ 2) MnO₂ 3) CaO₂ 4) CO₂
12. Число гидроксидов среди перечисленных веществ H₂SO₄, Ni(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, SO₂, KOH, NaCl, H₃PO₄ равно 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
13. Формула кислоты, средней соли, амфотерного гидроксида соответственно:

1) NH₃, CaSO₄, Al(OH)₃ 2) HNO₃, CaCl₂, Ba(OH)₂

3) HBr, KHCO₃, Cr(OH)₃ 4) H₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂
14.Кислотой является высший гидроксид

1) алюминия 2) магния 3) марганца 4) лития
15. Солями сернистой кислоты являются 1) KAl(SO₄)₂, KCr(SO₄)₂

2) PbSO₄, Pb(HSO₄)₂ 3) Na₂SO₃, NaHSO₃ 4) CaS, Ca(HS)₂
16. Двухосновной кислотой является

1) ортофосфорная 2) серная 3) соляная 4) азотная
17. Оксиды металлов в степени окисления +1 являются

1) основными 2) амфотерными 3) кислотными 4) несолеобразующим

А 7. Общая характеристика металлов I-III группы, медь, хром, железо.
1. Ослабление восстановительных свойств металлов происходит в ряду

1) Al, Na, Mg 2) Mg, Al, Na 3) Na, Mg, Al 4) Al, Mg, Na
2. Наименее выраженными металлическими свойствами обладает

1) рубидий 2) стронций 3) кальций 4) калий
3. У калия и рубидия одинаковы….

1) атомные радиусы 2) значение электроотрицательности

3) заряды ядер 4) высшие степени окисления
4. У цезия и бария одинаковы….

1) атомные радиусы 2) значение электроотрицательности

3) степени окисления 4) количество электронных слоев
5. Для металлов 1-А группы возможны степени окисления

1) -1, 0 2) -1, 0, +1 3) 0, +1, +2 4) 0, +1
6. Гидроксиды меди СиОН – Си(ОН)₂ расположены в порядке увеличения

1) степени окисления меди 2) окислительных свойств

3) основных свойств 4) растворимости в воде
7. Гидроксиды железа Fe(OH)₃ – Fe(OH)₂ расположены в порядке увеличения

1) степени окисления железа 2) окислительных свойств

3) основных свойств 4) растворимости в воде
8. Оксиды хрома CrO – Cr₂O₃ – CrO₃ расположены в порядке уменьшения

1) степени окисления хрома 2) окислительных свойств

3) основных свойств 4) растворимости в воде
9. Устойчивыми являются соединения железа в степени окисления

1) +2, +8 2) +2, +3 3) +1, +2 4) +3, +8
10. К наиболее сильным восстановителям относятся все вещества в ряду

1) P, As, Sb 2) C, Si, Ge 3) Na, K, Rb 4) Mg, Ca, Sr
11. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Формула высшего оксида железа Fe₂O_3.

Б. Оксид железа (III) проявляет только основные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны
12. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Степень окисления железа в высшем оксиде должна быть +8.

Б. В амфотерном оксиде степень окисления железа равна +3.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны
13. Верны ли следующие суждения о соединениях меди ?

А. Медь в соединениях проявляет степень окисления +1 и +2.

Б. Оксид меди(1) проявляет только восстановительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны
14. Верны ли следующие суждения о соединениях меди?

А. Медь вытесняет водород из растворов всех кислот.

Б. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

1 2 3 4