Представление о строении атома. 1

Название	Представление о строении атома. 1
страница	4/4
Дата	12.02.2016
Размер	0.62 Mb.
Тип	Документы

1 2 3 4

А 23. Ионно-молекулярные уравнения реакций.
1. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната натрия в осадок выпадает

1) оксид кальция 2) гидроксид кальция 3) карбонат кальция 4) гидрокарбонат кальция
2. Из раствора хлорида бария выпадает осадок при добавлении

1) KCl 2) KNO₃ 3) K₂SO₄ 4) CH₃COOK
3. Реакция ионного обмена протекает необратимо между

1) K₂SO₄ и HCl 2) NaCl и CuSO₄ 3) Na₂SO₄ и KOH 4) BaCl₂ и CuSO₄
4. Реакция ионного обмена с выпадением осадка и образованием воды происходит между р-рами

1) гидроксида натрия и соляной кислоты 2) серной кислоты и гидроксида бария

3) карбоната натрия и азотной кислоты 4) хлорида железа (II) и гидроксида калия
5. Сокращенному ионному уравнению H⁺ + OH^--= H₂O соответствует взаимодействие

1) H₂SO₄ c NaOH 2) Cu(OH)₂ c HCl 3) H₂SiO₃ c KOH 4) HCl c HNO₃
6. Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2-- = BaSO₄↓ соответствует взаимодействие

1) нитрата бария и серной кислоты 2) гидроксида бария и оксида серы (VI)

3) оксида бария и оксида серы (VI) 4) оксида бария и серной кислоты

7. Левая часть краткого ионного уравнения CO₃^2-- + Ca²⁺ =… соответствует взаимодействию

1) хлорида кальция и карбоната натрия 2) карбоната бария и хлорида кальция

3) угольной кислоты и хлорида кальция 4) углекислого газа и гидроксида кальция
8. Правая часть краткого ионного уравнения …= CO₂ + H₂O соответствует взаимодействию

1) карбоната калия с азотной кислотой 2) карбоната кальция с соляной кислотой

3) карбоната бария с серной кислотой 4) углекислого газа с водой
9. Не может быть правой частью краткого ионного уравнения реакции запись

1) CaCO₃ 2) Ag⁺ + Br^- + H₂O 3) H₂ + Mg²⁺ 4) H₂O + Cu²⁺
10. Реакция между карбонатом магния и уксусной кислотой отражается сокращенным ионным уравнением

1) CO₃^2- + 2CH₃COOH = 2CH₃COO^- + CO₂ + H₂O 2) MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + CO₂ + H₂O

3) MgCO₃ + 2CH₃COOH = Mg²⁺ + 2CH₃COO^- + CO₂ + H₂O 4) CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ +H₂O
11. Гидроксид калия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия 2) гидроксидом бария и сульфатом калия

3) гидроксидом меди (II) и хлоридом калия 4) хлоридом калия и водой
12. Одновременно не могут находиться в растворе вещества набора

1) Na₂SO₃ и KCl 2) K₂CO₃ и NaNO₃ 3) Na₂SO₃ и HCl 4) K₂CO₃ и NaOH
13. После смешивания растворов, содержащих по 1 моль хлороводорода и гидроксида калия можно обнаружить ион

1) Н⁺ 2) ОН^- 3) Сl^- 4) ClO₄^-
14. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между

нитратом кальция и ортофосфатом натрия равна

1) 6 2) 12 3) 18 4) 30
15. Сумма коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между

фосфорной кислотой и гидроксидом кальция равна

1) 18 и 18 2) 24 и 24 3) 27 и 3 4) 21 и 18

А 24. Окислительно-восстановительные реакции.
1. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является

1) Mg²⁺ 2) H⁺ 3) Mg⁰ 4) NO₃^—
2. Сульфид натрия в водных растворах проявляет

1) только восстановительные свойства 2) не проявляет окислительно-восстановительных св-в

3) как окислительные, так и восстановительные свойства 4) только окислительные свойства
3. В водных растворах дихромат калия проявляет

1) только восстановительные свойства 2) не проявляет окислительно-восстановительных св-в

3) как окислительные, так и восстановительные свойства 4) только окислительные свойства
4. Среди реакций CuO +H₂ → Cu + H₂O KOH +HCl → KCl + H₂O

Fe + H₂O + O₂ → Fe(OH)₃ CaO + H₂O → Ca(OH)₂ число окислительно- восстановительных реакций равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
5. В уравнении реакции, схема которой Fe + Cl₂ → FeCl₃ коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. В уравнении реакции, схема которой Al + O₂ → Al₂O₃ коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. В уравнении реакции азота с водородом коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
8. В уравнении реакции магния с азотом коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
9. Восстановительные свойства водород не проявляет в реакции с

1) натрием 2) хлором 3) оксидом меди (II) 4) серой
10. Йод окисляется в реакции

1) алюминия с йодом 2) йодида алюминия с бромом

3) йода с водородом 4) йодида калия с нитратом серебра
11. Аммиак является восстановителем в реакции с

1) водой 2) оксидом меди (II) 3) азотной кислотой 4) хлороводородом
12. Сера окисляется в реакции с

1) натрием 2) фтором 3) водородом 4) железом
13. В схеме превращений MnO₄^- → MnO₂ число присоединенных электронов равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
14. Процессу восстановления соответствует схема

1) ClO^--→ Cl₂ 2) CO → CO₂ 3) H₂O₂ → O₂ 4) NH₃ → NH₄⁺
15. В реакции CuO +H₂ = H₂O + Cu происходит

1) восстановление Cu⁺² 2) восстановление H₂ 3) окисление O^-2 4) восстановление O^-2
16. В реакции 4HNO₂ + 2KI = 2NO + I₂+ 2KNO₂ + 2H₂O азотистая кислота является

1) окислителем за счет О^-2 2) восстановителем за счет Н⁺¹

3) окислителем за счет N⁺³ 4) восстановителем за счет N⁺³
17. В уравнении KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₃ → MnSO₄ + H₂O + K₂SO₄ сумма коэффициентов равна

1) 15 2) 17 3) 19 4) 21

А 25. Гидролиз солей.
1. Гидролиз солей относится к типу реакций

1) обмена 2) замещения 3) соединения 4)разложения
2. Кислую реакцию среды имеет раствор

1) Na₂SO₄ 2) AlCl₃ 3) CaCO₃ 4) NaCl
3. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в водном растворе соли

1) NH₄ClO₄ 2) Cu(NO₃)₂ 3) K₂CO₃ 4) BaCl₂
4. Среда раствора хлорида железа (3)

1) щелочная 2) слабощелочная 3) кислая 4) нейтральная
5. В водном растворе гидролизу не подвергается

1) сульфид калия 2) сульфит калия 3) сульфат калия 4) гидросульфид калия
6. Гидролизу в водном растворе не подвергается

1) карбонат натрия 2) фосфат натрия 3) сульфид натрия 4) нитрат натрия
7. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску

1) красную 2) желтую 3) оранжевую 4) бесцветную
8. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску

1) красную 2) синюю 3) зеленую 4) фиолетовую
9. Нейтральная среда в растворе

1) сульфида калия 2) нитрата лития 3) ацетата натрия 4) фторида калия
10. Гидролизу по аниону подвергается соль

1) CsNO₃ 2) MnSO₄ 3) KMnO₄ 4) NaF
11. Щелочную среду имеют растворы

1) Na₂S и Na₂SO₄ 2) Na₂SO₄ и NaF 3) NaF и NaNO₂ 4) NaNO₂ и AlCl₃
12.Кислая среда отвечает растворам солей в наборе

1) Na₂SO₄, Na₂SO₃ 2) NH₄NO₃, Na₃PO₄ 3) NH₄Cl, KHSO₄ 4) Na₂SiO₃, Na₂S
13. Кислая среда в растворе

1) NaHCO₃ 2) FeCl₃ 3) AgNO₃ 4) KI
14. Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия

1) Н⁺ 2) НСО₃^- 3) СО₃^2- 4) ОН^-
15. Лакмус красный в растворе первой соли и фиолетовый в растворе второй соли в наборе

1) ZnSO₄, K₃PO₄ 2) AlCl₃, KCl 3) K₂S, K₂SO₄ 4) NaNO₃, NaCl
16. Фенолфталеин малиновый в растворе только первой соли

1) K₂SO₃, K₂S 2) K₂CO₃, AlCl₃ 3) KNO₃, K₂SiO₃ 4) Na₃PO₄, Na₂SiO₃
17. Щелочность среды в растворах солей уменьшается в ряду

1) K₃PO₄, K₂SO₄ 2) KBr, KCl 3) Na₂SO₄, Na₂CO₃ 4) NaNO₃, Na₂SiO₃
18. Для подавления гидролиза сульфида натрия к раствору следует добавить

1) гидроксид натрия 2) воду 3) азотную кислоту 4) соляную кислоту
А 26. Свойства и получение углеводородов. Правило Марковникова.
1. Только реакции замещения характерны для

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) алкадиенов
2. Для алканов характерны реакции

1) гидратации 2) гидрирования 3) галогенирования 4) гпдрогалогенирования
3. Как предельные, так и непредельные углеводороды реагируют с

1) водородом 2) бромной водой 3) кислородом 4) углекислым газом
4. Этилен из этанола можно получить в результате реакции

1) дегидратации 2) дегидрирования 3) дегидрогалогенирования 4) дегалогенирования
5. В результате одностадийного превращения бензол можно получить из

1) метана 2) циклогексана 3) этилена 4) гептана
6. Бензол не может быть получен в реакции

1) тримеризации ацетилена 2) дегидратации фенола

3) дегидрирования циклогексана 4) дегидроциклизации гексана
7. При нагревании до 1500 ºС в течении 0,1сек метан превращается

1) этилен и водород 2) ацетилен и водород 3) оксид углерода (II) 4) оксид углерода (IV)
8. Этилен гидратируют с целью получения

1) спирта 2) простого эфира 3) альдегида 4) карбоновой кислоты
9. В промышленности для получения ацетилена используют

1) природный газ 2) нефть 3) каменный уголь 4) целлюлозу
10. В отличии от бензола толуол реагирует с

1) KMnO₄ (р-р) 2) Cl₂(свет) 3) H₂ (катализатор-никель) 4) HNO₃ (H₂SO₄)
11. Жидкость с характерным запахом, при сильном освещении присоединяет 6 атомов хлора – это

1) циклогексан 2) бензол 3) гексан 4) метилциклопентан
12. Бутен-1 не взаимодействует с

1) хлором 2) бромоводородом 3) водой 4) аммиачным раствором оксида серебра
13. 2-бромбутан превращается в бутен-2 при действии

1) водного раствора гидроксида калия 2) спиртового раствора гидроксида калия

3) серной кислоты при нагревании (t › 140 ºС) 4) водорода
14. Гидроксильная группа присоединяется к наименее гидратированному атому углерода при гидратации 1) СН₂=СН-ССl₃ 2) СН₂=СН-СООН 3) СН₂=СН₂ 4) НС≡С-СН₃
15. При взаимодействии бутена-1 с бромоводородом образуется преимущественно

1) 2-бромбутан 2) 2-бромбутен-1 3) 1-бромбутан 4) 1-бромбутен-1
16. Изопрен и 2-метилбутан можно распознать

1) бромной водой 2) спиртовым раствором гидроксида калия

3) аммиачным раствором оксида серебра 4) водным раствором гидроксида калия
17. Этен и этин можно распознать

1) бромной водой 2) спиртовым раствором гидроксида калия

3) аммиачным раствором оксида серебра 4) раствором перманганата калия

А 27. Свойства и получение кислородсодержащих органических веществ.
1. Между собой могут взаимодействовать

1) метанол и водород 2) метановая кислота и оксид меди (II)

3) метаналь и хлорид натрия 4) метилацетат и гидроксид меди (II)
2. Между собой могут взаимодействовать

1) этанол и гидроксид меди (II) 2) фенол и гидроксид натрия

3) этаналь и сульфат меди (II) 4) этиленгликоль и сульфат натрия
3. Между собой могут взаимодействовать

1) диэтиловый эфир и натрий 2) этилацетат и хлороводород

3) этаналь и гидроксид меди (II) 4) этанол и хлорид железа (III)
4. При взаимодействии органических кислот с одноатомными спиртами образуются

1) альдегиды 2) простые эфиры 3) алкены 4) сложные эфиры
5. Уксусная кислота может реагировать с

1) метанолом и медью 2) серебром и гидроксидом меди (II)

3) магнием и метаном 4) гидроксидом меди (II) и метанолом
6. При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

1) формальдегид 2) ацетальдегид 3) уксусная кислота 4) муравьиная кислота
7. Уксусную кислоту нельзя получить 1) окислением этаналя

2) окислением бутана 3) окислением метана 4) гидролизом этилацетата
8. При окислении пропаналя образуется

1) СН₃-СН₂-СООН 2) СН₃-СН₂-СНО 3) СН₃-СН₂-СН₂-ОН 4) СН₃-СН₂-СН₂-СООН
9. Фенолы отличаются от одноатомных спиртов способностью реагировать с

1) активными металлами 2) кислотами 3) галогеноводородами 4) щелочами
10. Гидролизу подвергаются вещества ряда

1) этен, сахароза, метилацетат 2) этилацетат, сахароза, глюкоза

3) изопропилацетат, сахароза, тристеарат 4) пропановая кислота, целлюлоза, метилацетат
11. Реакция отщепления характерна для

1) этанола 2) уксусной кислоты 3) этаналя 4) этиламина
12. При взаимодействии жира с водным раствором гидроксида натрия одним из продуктов будет

1) кислота 2) глицерин 3) вода 4) спирт
13. Фенол может быть получен в реакции

1) дегидратации бензойной кислоты 2) гидрирования бензальдегида

2) гидратации стирола 4) хлорбензола с гидродсидом калия
14. В промышленности ацетальдегид получают

1) восстановлением уксусной кислоты 2) окислением этилена

3) окислением этилового спирта 4) гидратацией этилена
15. Аминоуксусная кислота реагирует с

1)оксидом углерода(II) 2) оксидом углерода(IV) 3) соляной кислотой 4) хлоридом калия
16. Аминокислоты при взаимодействии со спиртами образуют

1) соли 2) ангидриды 3) сложные эфиры 4) простые эфиры

А 28. Правила работы в лаборатории. Качественные реакции.
1. Неядовитым является каждый из трех газов

1) NO, NO₂, F₂ 2) H₂S, NH₃, O₃ 3) CO₂, Cl₂, SO₂ 4) H₂, O₂, N₂
2. Пожароопасными являются все вещества, указанные в ряду

1) C₂H₅OH, C₃H₈, CH₃COCH₃ 2) CH₃COOH, CH₄, CCl₄

3) CO₂, H₂, C₂H₅OC₂H₅ 4) C₂H₂, C₂H₄Cl₂, C₂F₆
3. Наименее токсичными являются ионы

1) Pb²⁺ 2) Hg²⁺ 3) Na⁺ 4) Zn²⁺
4. Наиболее токсично вещество

1) NaHCO₃ 2) Na₃PO₄ 3) Pb(NO₃)₂ 4) Fe₂O₃
5. Гремучую смесь с воздухом образует

1) H₂ 2) N₂ 3) NO₂ 4) CO₂
6. Вблизи открытого пламени нельзя переливать из сосуда в сосуд

1) серную кислоту 2) этанол 3) «известковую воду» 4) жидкий азот
7. Использование вытяжного шкафа не требуется при получении

1) хлора 2) угарного газа 3) углекислого газа 4) оксида азота(IV)
8. Едким веществом не является

1) карбонат кальция 2) гидроксид натрия 3) азотная кислота 4) гидроксид калия
9. Реактивом на фосфат-ион являются ионы

1) натрия 2) аммония 3) серебра 4) калия
10. Качественной реакцией на соли аммония является

1) действие щелочи 2) действие кислоты 3) действие другой соли 4) разложение нитратов
11. Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катионов

1) серебра 2) меди 3) бария 4) цинка
12. Состав Fe₂(SO₄)₃ можно установить используя растворы, содержащие

1) SO₄^2- и Cu²⁺ 2) CNS^-и Ba²⁺ 3) Cl^- и Ag⁺ 4) OH^- и Al³⁺
13. С помощью реакции «серебряного зеркала» можно обнаружить

1) глюкозу и глицерин 2) сахарозу и глицерин

3) глюкозу и формальдегид 4) сахарозу и формальдегид
14. Для распознавания глицерина, глюкозы, ацетальдегида можно использовать

1) лакмус и бромную воду 2) аммиачный раствор оксида серебра

3) свежеприготовленный гидроксид меди(II) 4) раствор гидроксида натрия
15. Различить уксусную и муравьиную кислоту можно с помощью

1) лакмуса 2) оксида меди(II)

3) аммиачного раствора оксида серебра 4) карбоната натрия
16.Качественная реакция на каучук

1) раствор свежеприготовленного гидроксида меди(II) приобретает синий цвет

2) раствор обесцвечивает водный раствор брома

3) при разложении выделяется газ, окрашивающий лакмус в красный цвет

4) реакция «серебряного зеркала»

А 29. Химическое производство. Природные источники УВ. Синтез ВМС.
1. Промышленному способу производства серной кислоты не соответствует схема превращений

1) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ 2) H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

3) FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ 4) Na₂SO₃ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄
2. «Кипящий слой» как технологический принцип характерен для производства

1) аммиака 2) метанола 3) серной кислоты 4) алюминия
3. На второй стадии производства серной кислоты для увеличения выхода оксида серы(3)

1) увеличивают температуру 2) повышают концентрацию кислорода

3) понижают давление 4) вводят катализатор
4. Промышленное получение этанола основано на реакции

1) C₂H₅ONa + H₂O → C₂H₅OH + NaOH 2) CH₃CHO + H₂ → C₂H₅OH

3) CH₃COOC₂H₅ + H₂O → CH₃COOH + C₂H₅OH 4) C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH
5. Синтез-газ, используемый в производстве метанола, представляет смесь

1) СН₄ и СО₂ 2) СО₂ и Н₂ 3) СН₄ и СО 4) СО и Н₂
6. Аммиак в промышленности получают реакцией

1) NH₄Cl NH₃+ HCl 2) NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

3) N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ 4) 2NO₂+ 7H₂= 2NH₃ + 4H₂O
7. В основе получения бутадиенового каучука лежит реакция

1) этерификации 2) полимеризации 3) поликонденсации 4) изомеризации
8. Химическая реакция лежит в основе

1) ректификации нефти 2) перегонки жидкого азота

3) крекинга нефтепродуктов 4) конденсации аммиака в сепараторе
9. При переработке нефти химическая реакция не происходит при

1) перегонке 2) крекинге 3) риформинге 4) пиролизе
10. Фракцией перегонки нефти является

1) бензол 2) бензин 3) фенол 4) анилин
11. Риформинг нефтепродуктов применяют для получения

1) предельных УВ 2) ароматических УВ 3) диеновых УВ 4) синтетических каучуков
12. Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение

1) бензина 2) мазута 3) фенола 4) бутадиена
13. Основной частью природного газа является

1) ацетилен 2) этилен 3) метан 4) октан
14. К природным ВМС относятся

1) полистирол 2) сахароза 3) целлюлоза 4) капрон
15. Мономер для получения полиэтилена │

1) СН₃-СН=СН₂ 2) –СН₂-СН₂- 3) СН₃-СН-СН₂- 4) СН₂=СН₂
16. Элементарным звеном бутадиенового каучука является

1) –СН₂-СН=СН-СН₂- 2) СН₂=СН-СН=СН₂ 3) –СН₂-СН₂-СН₂-СН₂- 4) –СН₂-СН₂-
17. К искусственным волокнам относятся

1) капроновое 2) полиэфирное 3) полипропиленовое 4) ацетатное

А 30. Тепловой эффект химических реакций.

1. В результате реакции, ТХУ которой CН₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 880 кДж,

выделилось 4400 кДж теплоты. Количество сгоревшего при этом метана равно

1) 5 моль 2) 2 моль 3) 7 моль 4) 4 моль
2. В результате реакции, ТХУ которой 4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂ + 2Fe₂O₃ + 3310 кДж,

выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS₂ равна

1) 720 г 2) 180 г 3) 360 г 4) 520 г
3. В результате реакции, ТХУ которой 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ + 91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося KClO₃ равна

1) 367,5 г 2) 73,5 г 3) 735 г 4) 36,75 г
4. В результате реакции, ТХУ которой 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ – 317 кДж,

поглотилось 1,585 кДж теплоты. Масса разложившегося нитрата серебра составляет

1) 3,4 г 2) 1,7 г 3) 10,2 г 4) 1,02 г
5. В результате реакции, ТХУ которой 4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂ + 2Fe₂O₃ + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа(III) равна

1) 320 г 2) 160 г 3) 480 г 4) 640 г
6. В реакцию, ТХУ которой 4Li + O₂ = 2Li₂O + 1198 кДж,

вступило 1 моль лития. Количество выделившейся теплоты равно

1) 4792 кДж 2) 1198 кДж 3) 599 кДж 4) 299,5 кДж
7. В реакцию, ТХУ которой CO + 1/2O₂ = CO₂ + 282 кДж,

вступило 56 л кислорода. Количество выделившейся теплоты равно

1) 705 кДж 2) 56,4 кДж 3) 1410 кДж 4) 352.5 кДж
8. По реакции, ТХУ которой 2FeO + C = 2Fe + CO₂ – 132 кДж,

вычислите сколько теплоты поглотится при взаимодействии 10,8 г оксида железа (II) и 10,8 г углерода

1) 19,8 кДж 2) 9,9 кДж 3) 13,2 кДж 4) 11,88 кДж
9. По реакции, ТХУ которой 2Mg + O₂= 2MgO + 1204 кДж,

при взаимодействии 3,6 г магния и 4 г кислорода количество выделившейся теплоты равно

1) 180,6 кДж 2) 150,5 кДж 3) 120,4 кДж 4) 90,3 кДж
10. Тепловой эффект разложения 1 моль KClO₃ равен 91 кДж. Масса образовавшегося кислорода, если в реакции выделилось 136,5 кДж теплоты, равна

1) 72 г 2) 144 г 3) 64 г 4) 128 г
11. Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 298 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой

1) 36 г 2) 48 г 3) 60 г 4) 72 г
12. Теплота образования сульфида натрия равна 372 кДж/моль. Количество теплоты, образующееся при взаимодействии 11,5 г натрия с избытком серы, равно

1) 93 кДж 2) 186 кДж 3) 372 кДж 4) 744 кДж
13. При окислении 80 г кальция выделилось 1270 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна …. кДж/моль 1) 2540 2) 1270 3) 635 4) 317,5
14. Теплота образования оксида меди(II) равна 156 кДж/моль. Количество теплоты, выделившейся при окислении 32 г меди, равно …. кДж 1) 39 2) 78 3) 156 4) 624

1 2 3 4