Контрольный тест по итогам 1 четверти. 10 класс. Емн

Название	Контрольный тест по итогам 1 четверти. 10 класс. Емн
Дата	09.03.2016
Размер	58.44 Kb.
Тип	Документы

Контрольный тест по итогам 1 четверти. 10 класс. ЕМН.
Вариант 1

1. Электронная формула …4s² соответствует элементу

A) Be B) Sr C) Ba D) Ca E) Mg

2. Относительная молекулярная масса оксида магния MgO равна

A) 40 B) 16 C) 76 D) 64 E) 24

3. Группа веществ, которые растворимы в воде

A) NaCl, CaSO₄B) NaCl, Cu(OH)₂C) NaCl, BaCO₃ D) NaCl, Fe(OH)₂ E) NaCl, BaCl₂

4. Металлическая связь – это связь между …

A) молекулами металлов B) атомами и ионами металлов

C) положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке

D) положительными ионами металлов и протонами E) ионами металлов

5. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность – единице в молекуле

A) Н₂О B) F₂C) NH₃D) HCl E) N₂

6. Индикатор фенолфталеиновый изменит окраску в растворе

A) Хлорида меди (II) B) Нитрата серебра C) Сульфата натрия

D) Хлорида калия E) Сульфита натрия

7. Азот – окислитель в химической реакции

A) N₂ + 6Na = 2Na₃N B) 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O C) N₂ + O₂ = 2NO

D) 4NO₂+ 2H₂O + O₂ = 4HNO₃E) 2NO + O₂ = 2NO₂

8. Карбонат натрия можно получить при взаимодействии:

A) NaOH + CO

B) Na₂O + K₂CO₃

C) NaOH + MgCO₃

D) Na₂O + CaCO₃

E) NaOH + CO₂

9. Число электронов в атоме кислорода:

A) 16 B) 2 C) 6 D) 1 E) 8

10. В молекуле кислорода связь

A) Ионная B) Донорно-акцепторная C) Ковалентная полярная

D) Металлическая E) Ковалентная неполярная

11. Масса (г) 1 моль воды равна

A) 27 B) 1,8 C) 36 D) 18 E) 9

12. Не изменяет свою окраску в кислоте

A) Универсальная индикаторная бумага B) Фенолфталеин C) Метиловый оранжевый D) Лакмус фиолетовый E) Лакмусовая бумага

13. В периодической системе типичные металлы расположены

A) В середине B) В верхней части C) В нижней части D) В левом нижнем углу

E) В правом верхнем углу

14. Электронная конфигурация Fe³⁺ - это

A) [Ar] 3d⁶ 4s⁰ B) [Ar] 3d⁴ 4s⁰ C) [Ar] 3d⁵ 4s⁰ D) [Ar] 3d³ 4s⁰ E) [Ar] 3d⁶ 4s²

15. Степень окисления азота в ионе аммония равна

A) +5 B) -3 C) -4 D) +3 E) +4

16. Реакция, в которой одновременно образуются осадок белого и синего цвета, это

A) CuCl₂ + Al₂(SO₄)₃

B) CuSO₄ + Ba(OH)₂

C) Al₂(SO₄)₃ + NaOH

D) Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃

E) NaOH + CuSO₄

17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции О₂ + H₂S = SO₂ + H₂O

A) 9 B) 3 C) 2 D) 8 E) 6

18. Массовая доля азота наибольшая в

A) CsNO₃ B) LiNO₃ C) NaNO₃ D) RbNO₃ E) KNO₃

19. Формулы соединений (a, b, d) и условие протекания реакции (с) по схеме:

С

СО₂

СаСО₃

СаО

СаС₂

A) а – H₂O; b – CaC₂; c – давление p; d – CH₄ B) a – O₂; b – H₂CO₃; c – t^o; d – CO

C) a – O₂; b – Ca(OH)₂; c – t^o; d – C D) a – O₂; b – K₂CO₃; c – t^o; d – CO₂

E) a – CO; b – Ca; c – t^o; d – CO₂

20. Галогены находятся в главной подгруппе группы номер

A) 7 B) 2 C) 1 D) 5 E) 8

21. Не реагирует с кислородом

A) натрий B) калий C) золото D) железо E) литий

22.Соляная кислота вступает в реакцию с оксидом:

A) кремния (IV) B) углерода (II) C) цинка D) азота (II) E) углерода (IV)

23. Ряд возрастания окислительных свойств

A) С, Si, Ge, Su, Pb B) Si, C, Sn, Pb, Ge C) Pb, Si, C, Sn, Ge D) C, Ge, Sn, Pb, Si

E) Pb, Sn, Ge, Si, C

24. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнения реакций между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны:

A) 9 и 3 B) 11 и 3 C) 11 и 5 D) 7 и 3 E) 9 и 5

25. В 2 л воды растворяется 5,6 л сероводорода. Массовая доля (%) H₂S в полученном растворе

A) 34,8 % B) 2,3 % C) 0,42 % D) 23 % E) 36,2 %

Контрольный тест по итогам 1 четверти. 10 класс. ЕМН.

2 вариант
1. Оксид серы (IV) будет реагировать со всеми веществами группы

A) H₂O, KOH, CaO B) H₂O, H₂SO₄, K₂SO₄ C) HCl, CO₂, MgO

D) H₂O, NaOH, NaNO₃ E) H₂O, N₂, KOH

2. Фосфор – только восстановитель в химической реакции:

A) 2P + 3Ba = Ba₃P₂ B) 2P + 3H₂ = 2H₃P C) 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃

D) 4P + 3KOH + 3H₂O = PH₃ + 3KH₂PO₂ E) P + 3K = K₃P

3. К оксидам относятся:

A) CO₂, KOH B) BaO, V₂O₅ C) H₂SO₄, Fe₂O₃ D) HCl, CuO E) H₂O, KCl

4. Формула кислой соли

A) K₂NaPO₄ B) MgSO₄ C) Mg(OH)Cl D) KHSO₄ E) Na[Al(OH)₄]

5. Из оксида кремния (IV) количеством вещества 0,5 моль можно получить 10%-ный раствор силиката натрия массой

A) 610 г B) 660 г C) 305 г D) 3050 г E) 6100 г

6. Водный раствор NaOH реагирует с

A) Cu(OH)₂ B) HCl C) KOH D) MgO E) NH₄OH

7. Число изотопов водорода

A) 4 B) 5 C) 2 D) 3 E) 1

8. При электролитической диссоциации кислот

А) образуются катионы металла и гидроксид-ионы

В) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы

C) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка D) не образуются ионы

E) образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка

9. Если смещать 5 г соли и 95 г воды, то получится …. % - ный раствор

A) 5 B) 9 C) 12 D) 8 E) 10

10. Раствор серной кислоты не взаимодействует с

A) барием B) кальцием C) цинком D) магнием E) медью

11. Соль образуется в результате реакции между

A) СО₂и Н₂ B) Р₂О₅ и SO₃ C) FeO и СаО D) CuO и HNO₃ E) Na₂O и H₂O

12. Азотная кислота проявляет особые свойства при взаимодействии с

A) Mg, CuO B) Cu, C C) MgO, KOH D) CaO, Mg E) C, CuO

13. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия:

A) 59% B) 35% C) 38% D) 53% E) 49%

14. Элементу IV группы главной подгруппы соответствует схема

А) …3s²3p⁴ B) …2s²2p⁴ C) …3s²3p² D) …4s²4p⁴ E) …3s²3p¹

15. Реакция ионного обмена

А) СuO + H₂ = Cu + H₂O B) Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂ C) HCl + NaOH = H₂O + NaCl

D) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ E) H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O

16. Сульфат бария можно получить при взаимодействии

А) Оксида бария с оксидом серы (IV) B) Оксида серы (VI) с хлоридом бария

C) Оксида бария с сульфатом натрия D) Серной кислоты с хлоридом бария

E) Оксида серы (IV) с гидроксидом бария

17. Быстро окисляются на воздухе

А) Сs, K, Na B) Al, Ag, Fe C) Ni, Sr, Pt D) Cu, Hg, Au E) Pt, Au, Pb

18. Масса серной кислоты в 80 мл 2 М раствора

А) 13,68 г B) 28,48 г C) 12,68 г D) 15,68 г E) 23 г

19. Относительная плотность смеси водорода и хлора по гелию равна 9,125. Объемная доля (%) хлора в смеси

А) 25 B) 60 C) 50 D) 40 E) 75

20. Объем газа (н.у.), полученный сжиганием 2,24 л (н.у.) угарного газа в 4,48л кислорода

А) 0,224 л B) 22,4 л C) 2,24 л D) 44,8 л E) 4,48 л

21. Ионы проявляют окислительно-восстановительную двойственность

A) S^2-, S⁶⁺ В) Al³⁺, N²⁺ С) P³⁺, С1⁷⁺ D) Fe²⁺, S⁴⁺ E) N⁵⁺, Mn⁷⁺

22.Сумма ионов, образующихся в результате электролитической диссоциации
двух молекул хлорида калия и трех молекул сульфата калия

A) 13 B) 11 C) 12 D) 14 Е) 10

23. Иону О^-2 соответствует электронная формула

A) 1s² 2s² 2p⁴ B) 1s² 2s² C) 1s²2s²2p² D) 1s²2s²2p⁶ E) 1s²2s²2p¹

24. При пропускании избытка сернистого газа через раствор гидроксида кальция получают конечный продукт:

A) CaSО₄ B) Ca(HSO₃)₂ C) (CaOH)₂SO₃ D) Ca(HSO₄)₂ E) CaSO₃

25. Формула вещества X в результате превращений

+Н₂О

P

P₂О₅ А
+Н₂О

С

а СаО В
А

+ В X + D
A) Н₃РО₄ B) Ca(HSО₄)₂ C) Са(ОН)₂ D) CaSО₄ E) Са₃(РО₄)₂