Главная страница
Анализ
Анкета
архив
Биография
Бюллетень
Викторина
Глава
Диплом
Доклад
Документация
Задача


Контрольная работа №1 по теме Особенности размещение электронов в атомах малых и больших периодов s-, p-, d-, f электроны



Скачать 78.68 Kb.
НазваниеКонтрольная работа №1 по теме Особенности размещение электронов в атомах малых и больших периодов s-, p-, d-, f электроны
Дата12.02.2016
Размер78.68 Kb.
ТипКонтрольная работа

Контрольная работа №1

по теме «Особенности размещение электронов в атомах малых и больших периодов.

s-, p-, d-, f - электроны

  1. Число электронных уровней у атома железа равно

  1. 4 2) 8 3) 5 4) 3




  1. Число электронов на внешнем уровне атома стронция равно

  1. 5 2) 4 3) 3 4) 2




  1. Число электронов у атома хрома равно

  1. 28 2)52 3) 24 4) 76




  1. Максимальное число электронов на третьем уровне равно

  1. 12 2)18 3)24 4)9



  1. Максимальное число электронов на d --подуровне равно

    1. 2)8 3)6 4)14




  1. Гантелеобразная форма характерна для

  1. S- орбиталей 3) d -орбиталей

  2. P-орбиталей 4) f –орбитале




  1. Сферическую форму имеет

  1. S- орбиталей 3) d -орбиталей

  2. P-орбиталей 4) f –орбиталей




  1. Электронная формула внешнего уровня 2s22p1соответствует атому

  1. Алюминия 2) фосфора 3) азота 4) бора




  1. Электронная конфигурация внешней оболочки атома алюминия

1)4s24p1 2)3s23p3 3)3s23p1 4)3s23d1
10. Электронное строение внешнего уровня атома металла

1) 1s2 2) 2s22p2 3) 2s2 4) 2s22p4

11. Электронное строение внешнего уровня атома неметалла

1) 3s2 2) 2s2 3) 2s22p3 4) 3s22p1
12. Электронная конфигурация внешней оболочки галогена

1) 4s24p3 2) 4s24p5 3) 4s24p2 4) 4s24p4
13. Электронная конфигурация внешней оболочки щелочного металла

1) 4s2 2) 4s24p1 3) 3d14s2 4) 4s1

А1. Элемент с электронной формулой валентной оболочки 3d5 4s2 относится к

  1. S- элементам 2) p- элементам 3) d- элементам 4) f- элементам


А2. К s- элементам относят оба элемента

  1. Калий и медь 2) литий и фтор 3) натрий и сера 4)бериллий и рубидий


А3. К р- элементам относят оба элемента

  1. Галлий и хлор 2) сера и железо 3) углерод и водород 4) бром и цинк


А4. К d- элементам относят оба элемента

  1. Свинец и хром 2) титан и серебро 3) никель и олово 4) кобальт и кальций

А5.Наименьшие неметаллические свойства имеет

  1. Азот 2) сера 3) фосфор 4) кислород


А6. Наименьшие металлические свойства имеет

  1. барий 2) цезий 3) стронций 4) рубидий


А7. Сила оснований увеличивается в ряду

  1. NaOH →Mg(OH)2→AI(OH)3

  2. AI(OH)3→Mg(OH)2 →NaOH

  3. NaOH→ AI(OH)3→Mg(OH)2

  4. Mg(OH) → AI(OH)3→ NaOH


A8. Сила кислот увеличивается в ряду

  1. H3PO4 →H2SO4→HCIO4

  2. HCIO4 → H2SO4→ H3PO4

  3. H3PO4→ HCIO4 → H2SO4

  4. H2SO4→ H3PO4→ HCIO4


А9. Основные свойства увеличиваются в ряду

  1. NH3→PH3→AsH3 3) HH3→AsH3→NH3

  2. NH3→AsH3→PH3 4)AsH3→PH3→NH3


А10. Наибольший радиус имеет атом

  1. Калия 2) кальция 3) серы 4) натрий


А11.Наибольший электроотрицательность имеет атом

  1. кислорода 2) серы 3) хлора фтора


А12.Наибольший радиус атома имеет

  1. кальций 2) стронций 3) магний 4) барий


А13.Летучее водородное соединение элемента, атом которого содержит 34 протона

  1. ЭН 2) ЭН3 3) ЭН2 4) ЭН4


А14. Атом элемента содержит 33 протона. Кислота, образованная этим элементом в высшей степени окисления

  1. Н3ЭО4 2) Н2ЭО4 3) НЭО2 4) Н2ЭО3


А15. Атом элемента содержит 20 протонов. Гидроксид этого элемента

  1. ЭОН 2) Э(ОН)2 3) Э(ОН)3 4) Э(ОН)4



А16. Установите соответствие между формулами водородных соединений и высших гидроксидов, образуемых элементом, и группой периодической системы, в которой располагается этот элемент.

Формула водородных соединений Группа

и высших гидроксидов

А) ЭН4 и Н2ЭО3 1) I

А) ЭН2 и Н2ЭО4 2) II

А) ЭН и ЭОH 3) IV

А) HЭ и НЭО4 4) V

5) VI

6) VII
В1. Установите соответствие между положением элемента в ПСХЭ и строением его валентной оболочки.

Положение элемента Валентные электроны

А) 3 период, IV А группа 1) 4s24p2

Б ) 4 период, III Б группа 2) 3d34s2

B) 4 период, III А группа 3) 3s23p3

г) 3 период, IV А группа 4) 3d14s2

5) 3s23p2

6) 4s24p1

В2. Установите соответствие между электронной формулой атома и символом этого атома.

Электронная формула Атом

А) 1s22s23s23p63d24s2 1) Se

Б) 1s22s2p63s2 3p6 4s2 2) С

В) 1s22s22p2 3) Ti

Г) 1s22s23s23p63d104s24p4 4) Ca

5) Ar

6) Kr
В3. Установите соответствие между ионом и электронной формулой этого иона

Ион Электронная формула

А) S2- 1) 1s22s22p6

Б ) Fe3+ 2) 1s22s22p63s23p63d34s2

в) AI3+ 3) 1s22s22p63s23p63d5

г) Cu+ 4) 1s22s22p6 3s23p6
5)1s22s22p6 3s23p63d3

6) такой формулы нет


В4. Напишите электронные формулы атома Cu и иона AI3+ ответ дайте в виде суммарного числа s- электронов в этих формулах.

1) 10 2) 11 3) 12 4) 13


В5. Напишите электронные формулы атома Mg и иона Se2- ответ дайте в виде суммарного числа s- электронов в этих формулах.

1) 24 2) 22 3) 20 4) 18