|
|
1 вариант а число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 12 протонов, равно
 Скачать 206.06 Kb.
|
| Контрольный срез по химии для 9 класса (итоговое тестирование) 1 вариант А 1. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 12 протонов, равно 1) 4 2) 6 3) 8 4) 2 А 2. Какой вид химической связи характерен для меди? 1) ковалентная неполярная 2) металлическая 3) ионная 4) ковалентная полярная А 3. В каком из соединений степень окисления азота равна −3? 1) N2O3 2) Ba(NO2)2 3) (NH4)2SO4 4)HNO3 A 4. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является 1) выделение газа 2) выпадение осадка 3) появление запаха 4) поглощение теплоты A 5. Краткое ионное уравнение H+ + OH- =H2O отвечает взаимодействию веществ 1) H2CO3 и KOH 2) H3PO4 и Fe(OH)2 3) HCL и KOH 4) HCL и Fe(OH)3 А 6. И кислород, и водород реагируют с 1 ) аммиаком 2) хлором 3) серной кислотой 4) натрием A 7. Вещество, формула которого CH3 C2H5 CH3 CH3-C=C-CH-CH-C-CH3 называется CH3 CH3 CH3 1) 2,3,5,6,6-пентаметил-4-моноэтилгептен-2 3) 2,2,3,5,6- пентаметил-4-моноэтилгептен-5 2) 2,3,4, 5,6,6-гексатаметилгептен-2 4) 2,2,3,4, 5,6- гексаметилгептен-5 А 8. Формула алкина молекулярная масса которого равна 82
В 1. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. В ряду химических элементов Si –P - S 1) уменьшается атомный радиус 2) уменьшается электроотрицательность 3) возрастает число валентных электронов 4) увеличивается число энергетических уровней 5) уменьшаются кислотные свойства образуемых гидроксидов В 2. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем в ней. Схема реакции Восстановитель А) Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O→ FeSO4 + H2SO4 1) Fe2(SO4)3 Б) MnO2 + HBr → Br2 +MnBr2 + H2O 2) SO2 В) Fe + HBr → FeBr2 +H2 3) HBr 4) MnO2 5) Fe В3. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. Для ацетилена верны следующие утверждения: 1) состав молекулы соответствует общей формуле CnH2n 2) является непредельным углеводородом 3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью 4) вступает с водой в реакцию присоединения 5) сгорает с образованием углерода и водорода Ответ: С 1. Осуществите превращения: CaC2→C2H2→C2H4→C2H5OH→CH3COH→CH3COOH C2. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа. Контрольный срез по химии для 9 класса (итоговое тестирование) 2 вариант A 1. Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям: 1) 2, 8, 5 2) 2, 8, 3 3) 2, 5 4) 2, 3 A 2. Какой вид химической связи в оксиде хлора(VII)? 1) ковалентная полярная 2) ионная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая A 3. В какой молекуле валентность серы равна IV? 1) H2S 2) SO2 3) SO3 4) H2SO4 А 4. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является 1) выделение газа 2) выпадение осадка 3) появление запаха 4) поглощение теплоты А 5. Взаимодействию хлорида железа(III) и гидроксида калия соответствует сокращённое ионное уравнение 1) Fe2++2KOH=Fe(OH)2 +2K+ 3) Fe3++3OH- =Fe(OH)3 2) FeCL3+3K+=Fe3+ +3KCL 4) Fe2++2OH- =Fe(OH)2 A 6. Не реагируют друг с другом 1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера А7. Вещество, формула которого C2H5 CH3 CH3-C≡C-C-CH-C-CH3 называется CH3 CH3 1) 2,2,4-триметил-4-моноэтилгептин-5 3) 4,6,6-триметил-4-моноэтилгептин-2 2) 2,2,4-триметил-4-моноэтилгептин-2 4) 4,6,6-триметил-4-моноэтилгептин-5 А 8. Формула арена молекулярная масса которого равна 92 1)C5H12 2) C6H10 3) C6H6 4) C7H8 В 1. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. В ряду химических элементов 1) увеличивается заряд ядер атомов 2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов 3) увеличивается число электронных уровней 4) уменьшается электроотрицательность 5) возрастает атомный радиус В 2. Установите соответствие между схемой химической реакции и степенью окисления элемента-восстановителя в этой реакции. Схема реакции Степень окисления восстановителя А) C+H2SO4→CO2+SO2+H2O 1) -2 Б) HI+CL2→I2+HCL 2) -1 В) H2S+SO2→S+H2O 3) 0 4) +4 5) +6 В 3. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. Метанол обладает следующими свойствами: 1) со стоит из двух элементов 2) при обычных условиях — газ тяжелее воздуха 3) хорошо растворим в воде 4) реагирует с щелочными металлами 5) является сильной кислотой C 1. Осуществите превращения: C→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2 Итоговое тестирование 9 класс Вариант 1
1) 2;8;2 2) 2;4 3) 4;8;2 4) 2;8;4
1) Ве, В, С 2) К, Nа, Li 3) S, P, C 4) C, Si, Ge
1) оксид натрия и аммиак 2) сульфид калия и оксид серы (IV) 3) оксид лития и хлор 4) фторид кальция и сульфид натрия
1) Р + 3К = К3Р 3) 2Р + 3Мg = Мg3Р2 2) 4Р + 5О2=2Р2О5 4) Р2О3 + О2 = Р2О5 5) РН3 +2О2=Н3РО4
1) -1 2) +3 3) +5 4) +7
1) оксид магния 2) оксид хлора (VII) 3) оксид алюминия 4) оксид фосфора (V)
1) 13 2) 11 3) 12 4) 10
1) усиливаются металлические свойства 2) уменьшаются заряды ядер атомов 3) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое 4) увеличивается число заполненных электронных слоёв в атоме 5) уменьшается радиус атомов
1) замещения 2) разложения 3) соединения 4) обмена
1) сульфат меди (II) 2) гидроксид бария 3) оксид серебра (I) 4) карбонат лития
1) сульфат меди (II) 2) гидроксид бария 3) азотная кислота 4) карбонат лития
1) серебро 2) оксид кремния (IV) 3) гидроксид меди (II) 4) вода 5) хлорид бария
1) хлорида магния и нитрата меди (II) 2) гидроксида натрия и сульфата цинка 3) хлорида калия и нитрата серебра (I) 4) карбоната калия и хлорида кальция
1) кальций 2) алюминий 3) свинец 4) железо
1) 52,9 % 2) 65,7 % 3) 32,5 % 4) 41,4 16. Объём газа (при н.у.), выделившийся при взаимодействии 20 г карбоната кальция соляной кислотой равен 1) 1,12 л 2) 22,4 л 3) 4,48 л 4) 44,8 л Итоговое тестирование 9 класс Вариант 2
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
1) N, P, As 2) С, Si, P 3) S, О, Se 4) C, N, О
1) сероводород 2) сульфид натрия 3) натрий 4) оксид серы (IV)
1) С+2Н2 =СН4 2) 2С + О2=СО2 3) 2СО + О2=2СО2 4) 3ВаСО3 + 8Al=3ВаО + Al4С3 + 2 Al2О3 5) С + 4НNO3= СО2 + 2Н2О + 4NO2
1) +2 и -4 2) +4 и -2 3) +2 и -4 4) +4 и -4
1) ртуть 2) карбонат натрия 3) оксид цинка 4) вода
1) выделение газа 2) выделение света 3) образование осадка 4) появление запаха
1) уменьшаются металлические свойства 2) уменьшаются заряды ядер атомов 3) уменьшается число электронов на внешнем электронном слое атомов 4) увеличивается электроотрицательность 5) увеличивается число заполненных электронных слоёв в атомах
1) замещения 2) разложения 3) соединения 4) обмена 1) хлорид калия 2) гидроксидом алюминии 3) гидроксид цинка 4) карбонат кальция
1) кислота 2) щёлочь 3) средняя соль 4) кислая соль
1) азот 2) оксид серы (IV) 3) железо 4) азотная кислота 5) оксид железа (II)
1) сульфата калия и нитрата цинка 2) гидроксида натрия и хлорида алюминия 3) хлорида калия и фосфорной кислоты 4) гидроксида калия и нитрата бария
1) кислородом и хлором 2) серой и углеродом 3) оксидом углерода (IV) и оксидом меди (II) 4) хлоридом натрия и нитратом цинка
1) 22,6 % 2) 61,5 % 3) 48,2 % 4) 32,8%
1) 3,36 л 2) 22,4 л 3) 11, 2 л 4) 4,48 л Ключи по химии 9 класс
№ 1 - № 3, №5 - №7, №9 - №11, №13 - №16 задания оцениваются 1 баллом № 4, № 8, № 12 – повышенного уровня (В заданиях два правильных ответа, всего за задание в целом, выполненное верно, ставится 1 балл) Уровни выполнения работы: «5» – 15-16 баллов Итоговая контрольная работа 9 класс Итоговая контрольная работа по химии в 9-м классе в форме, максимально приближенная к экзаменационной работе – государственной итоговой аттестации выпускников 9-х классов общеобразовательных учреждений в новой форме. Сопоставив количество заданий, их уровень сложности и время, отведенное на их решение, приходим к следующему выводу (табл. 1). Примерное время выполнения одного задания части 1 – 3–4 мин., части 2 – 7–8 мин., части 3 – 12–14 мин. Таблица 1
Рекомендации по проверке работы Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа. Если обведены и не перечеркнуты два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается. Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов. Задания части 3 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Ответ правильный и полный – 3 балла. Правильно записаны 2 элемента ответа – 2 балла. Правильно записан один элемент – 1 балл. Все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов. Максимальное количество баллов представлено в табл. 2. Таблица 2
Рекомендации по оцениванию работы в табл. 3. В качестве образца для составления вариантов заданий итоговой контрольной работы я взяла демонстрационный вариант экзаменационной работы 2009 г. Таблица 3
Итоговая контрольная работа
Часть 1 Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его. А1. К основным оксидам относится: 1) оксид брома (VII); 2) оксид натрия; 3) оксид серы (IV); 4) оксид алюминия. А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна: 1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12. А3. Электрический ток проводит: 1) водный раствор глюкозы; 2) водный раствор хлорида натрия; 3) расплав серы; 4) расплав оксида кремния. А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) хлорида калия и нитрата меди (II); 2) серной кислоты и хлорида бария; 3) сульфата натрия и гидроксида калия; 4) нитрата натрия и хлорида железа (III). А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает: 1) медь; 2) вода; 3) оксид углерода (IV); 4) оксид натрия. А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. Твердую щелочь нельзя брать руками. Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. А7. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна: 1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %. Часть 2 Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа. В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем. 1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2; 3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2; 5) N2 + 6Li = 2Li3N. В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа. В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Часть 3 С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlCl3 —> X —> Al2O3 —> NaAlO2.
Часть 1 Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его. А1. К кислотным оксидам относится: 1) оксид бария; 2) оксид калия; 3) оксид фосфора (V); 4) оксид меди (II). А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна: 1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12. А3. Электрический ток не проводит: 1) раствор соляной кислоты; 2) раствор сахарозы; 3) раствор гидроксида натрия; 4) расплав гидроксида натрия. А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) хлорида натрия и нитрата серебра; 2) серной кислоты и нитрата натрия; 3) сульфата калия и хлорида меди (II); 4) соляной кислоты и сульфата натрия. А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает: 1) оксид меди (II); 2) водород; 3) серебро; 4) соляная кислота. А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя. Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие пальцем и встряхнуть. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. А7. Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) равна: 1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %. Часть 2 Ответом к заданию B1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа. B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем. 1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; 2) FeO + H2 = Fe + H2O; 3) Fe + H2O = FeO + H2; 4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2; 5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3. В задании В2 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа. В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Часть 3 С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SO2 —> SO3 —> X —> BaSO4.
Часть 1 Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его. А1. К амфотерным оксидам относится: 1) оксид магния; 2) оксид углерода (IV); 3) оксид алюминия; 4) оксид азота (V). А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа (III) и соляной кислотой равна: 1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12. А3. Электрический ток проводит: 1) водный раствор спирта; 2) водный раствор глюкозы; 3) расплав сахара; 4) расплав хлорида натрия. А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) нитратом натрия и сульфатом меди (II); 2) хлоридом кальция и нитратом бария; 3) гидроксидом калия и нитратом натрия; 4) сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия. А5. В реакцию с раствором карбоната кальция вступает: 1) оксид меди (II); 2) вода; 3) хлорид натрия; 4) соляная кислота. А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку. Б. Запрещается прием пищи в кабинете химии. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. А7. Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна: 1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %. Часть 2 Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа. В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем. 1) C + 2H2 = СH4; 2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; 3) CuO + H2 = Cu + H2O; 4) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2; 5) 2Li + H2 = 2LiH. В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа. В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Часть 3 С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe2O3 —> FeCl3 —> X —> Fe(NO3)3. Ответы итоговой контрольной работы
Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).
Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).
Элементы ответа задания части 3. (Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.) 1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl; 2) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O; 3) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O.
Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).
Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).
Элементы ответа задания части 3. (Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.) 1) 2SO2 + O2  2SO3. 2) SO3 + H2O = H2SO4; 3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4  + 2HCl.
Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):
Ответы к заданиям части 2 (с кратким ответом).
Элементы ответа задания части 3. (Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.) 1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O; 2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3; 3) Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||